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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】第二代復合火箭推進劑發(fā)生的反應可表示為:①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O;②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ(Q>0)。完成下列填空:

          (1)書寫H2O的電子式____________________,Cl原子核外有______種不同能量的電子。

          (2)上述物質所形成的晶體中,只包含一種微粒間作用力的是________(填序號)。

          a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4

          (3)N2和O2都能與H2反應,但二者反應條件差異較大,分析可能原因:①從分子斷鍵角度看,N2分子更難斷鍵,原因是_________________________________;②從原子成鍵角度看,O原子更易與H原子結合,原因是______________________________________________

          (4)反應①中,氧化產物是_______;生成1molN2時,反應中轉移_______NA電子。銨鹽都易分解,NH4Cl、NH4HCO4等受熱分解得到NH3和相應的酸,而NH4NO3等銨鹽和NH4ClO4分解相似,一般無法得到對應酸,且產物可能為N2或NO等物質。請分析不同銨鹽受熱分解產物存在差異的可能原因:__________。

          (5)下列能量變化示意圖可與反應②中所體現(xiàn)的能量關系匹配的是________(填序號)。

          【答案】 5 b N2分子中存在三鍵,鍵能很大 O原子半徑更小,吸引電子的能力更強 N2和O2 14 形成銨鹽的酸的特性不同 B

          【解析】

          (1)水為共價化合物形成共價鍵,氯原子核外17個電子,有17種運動狀態(tài),不同能量的電子利用電子排布式判斷;

          (2)晶體中存在微粒間作用力主要有化學鍵、分子間作用力;

          (3)氮氣分子中形成氮氮三鍵,鍵能大不容易破壞,性質穩(wěn)定,氧原子原子半徑小于氮原子,吸引電子能力強;

          (4)反應中元素化合價升高的失電子發(fā)生氧化反應得到氧化產物,結合電子守恒計算電子轉移總數(shù),銨鹽分解生成的酸的穩(wěn)定性不同,反應得到產物不同;

          (5)反應②4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)+QkJ(Q0)是放熱反應,反應物能量高于生成物,反應放出的能量是生成物總能量﹣反應物總能量。

          (1)水為共價化合物,電子式為:,氯原子電子排布式為1s22s22p63s23p5,原子核外有5種不同能量的電子;

          (2)aN2存在的微粒間作用力為共價鍵、分子間作用力,故a不符合;

          bAl2O3 是離子化合物,存在離子鍵,只包含一種微粒間作用力,故b符合;

          cH2O微粒間存在分子間作用力、共價鍵,故c不符合;

          dNH4ClO4存在離子鍵、共價鍵,故d不符合;

          故答案為b;

          (3)N2O2都能與H2反應,但二者反應條件差異較大,分析可能原因:①從分子斷鍵角度看,N2分子更難斷鍵,原因是氮氣分子中含有三鍵,鍵能大,②從原子成鍵角度看,O原子更易與H原子結合,原因是氧原子半徑小吸引電子的能力強;

          (4)2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,反應中氮元素化合價﹣3價升高為0價,氧元素化合價﹣2價升高為0價,化合價升高失電子發(fā)生氧化反應得到氧化產物,氧化產物是N2、O2,生成1molN2時,反應中轉移電子總數(shù)為14mol;形成銨鹽的酸的特性不同,導致不同酸的銨鹽分解產物存在差異。

          (5)反應②4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)+QkJ(Q0)是放熱反應,反應物能量高于生成物;

          A.是吸熱反應不符合,故A錯誤;

          B.能量變化表示為反應物能量高于生成物,反應為放熱反應,故B正確;

          C.反應放出的熱量生成物總能量﹣反應物總能量,圖象不符合,故C錯誤;

          D.物質能量變化為吸熱反應,故D錯誤;

          故答案為B。

          練習冊系列答案
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          A. a極應與X連接

          B. N電極發(fā)生還原反應,當N電極消耗11.2 L(標準狀況下) O2時,則a電極增重64 g

          C. 不論b為何種電極材料,b極的電極反應式一定為2Cl2e=Cl2

          D. 若廢水中含有乙醛,則M極的電極反應為:CH3CHO3H2O10e=2CO2↑+10H

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          B.25 ℃,1.01×105Pa64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

          C.1 mol/LNa2SO4溶液含Na+數(shù)為2 NA

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          完成下列填空:

          (1)步驟1中,為控制反應溫度在30~35℃,應選用的加熱方式是_______________;實驗前NH4HCO3固體須在____________里(填儀器名稱)磨成粉末,且加入時要不斷攪拌,這些操作的目的是_____________________________________________________________

          (2)步驟3中,使用飽和NaHCO3溶液洗滌白色固體的原因是____________________________。

          (3)步驟4中,恒溫爐內發(fā)生的化學反應為______________________________(書寫化學方程式)。

          為檢驗產品純度,該小組按如下流程操作:

          (4)判斷操作II中滴加Ba(OH)2溶液是否過量的方法是___________________________________

          (5)若樣品中雜質不與Ba(OH)2反應,則Na2CO3的質量分數(shù)為____________(小數(shù)點后保留兩位)。

          (6)若樣品中所含雜質是NaHCO3、NaCl中的一種或兩種,①如何確定樣品中是否含有NaCl,設計實驗方案_________________________________________________________________。

          ②有同學認為,根據上述實驗數(shù)據就可以判斷出樣品中一定含有NaCl,無需再實驗檢驗,判斷的理由是____________________________________________________________________________________。

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          A. a、b不連接時,鐵片上有氣泡產生

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          C. a、b連接時,溶液中產生電子的定向移動

          D. 無論a和b是否連接,鐵片上都會發(fā)生氧化反應

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          ③溶液中離子濃度≤1.0×105mol·L1時,認為該離子沉淀完全。

          (1)濾渣1中除了S之外,還有________ (填化學式)。

          (2)“浸出時,Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

          (3)“還原時,被Sb還原的物質為________(填化學式)

          (4)常溫下,除銅、鉛時,Cu2Pb2均沉淀完全,此時溶液中的c(S2)不低于_____;所加Na2S也不宜過多,其原因為_________________________________。

          (5)“除砷時有H3PO3生成,該反應的化學方程式為________________________________。

          (6)“電解時,被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為________________。

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          A. C、D兩元素形成的化合物的原子個數(shù)比為1:2

          B. C、E形成的化合物的水溶液呈堿性

          C. 簡單離子半徑:D> C> B

          D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:E>A

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          A.有機物A的分子式為C8H18

          B.用系統(tǒng)命名法命名有機物A,名稱為2,2,3-三甲基戊烷

          C.有機物A的一氯代物只有4種

          D.B的結構可能有3種,其中一種的名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯

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          (1)甲物質為____________(填化學式)

          (2)乙與甲反應的化學方程式為____________,丙與甲反應的化學方程式為____________

          (3)D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,其褪色原因是____________(結合化學反應方程式描述原因)。

          (4)D可用于制取“84”消毒液,反應的化學方程式為____________,也可用于工業(yè)上制取漂白粉,反應的化學方程式為____________,但漂白粉保存不當易變質,變質時涉及到的化學方程式為____________。

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