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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (5分)由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：[來源:學#科#網Z#X#X#K]
          


          ①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
          


          ②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
          


          ③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2
mol D分子；
          


          ④向含F離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。
          


          (1)微粒A的化學式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。
          


          (2)寫出F與過量C溶液反應的離子方程式：_________________________
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?四川）已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質．B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．

          請回答下列問題：
          （1）組成B單質的元素在周期表位置是
          第三周期ⅡA族
          第三周期ⅡA族
          ．化合物C的電子式為
          ．
          （2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是
          水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強
          水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強
          ．
          （3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：
          4NH3+3O2
           點燃 
          .
           
          2N2+6H2O．
          4NH3+3O2
           點燃 
          .
           
          2N2+6H2O．
          ．
          （4）寫出N與Cu反應生成L的離子方程式：
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          （5）上圖中，在同一反應里一種物質既作氧化劑，又作還原劑反應共有
          2
          2
          個．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A至O分別代表一種物質，轉化關系如圖所示（反應條件略去）．

          已知：A、B、H分別是由短周期元素組成的單質．B與冷水難反應，與沸水可反應放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且D能與水反應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，可做防毒面具的供氧劑，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．
          （1）組成B單質的元素在元素周期表位置：
          第三周期ⅡA族
          第三周期ⅡA族
          ．化合物G的電子式為

          （2）J的沸點比硫化氫的沸點高，其原因是
          水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強
          水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強
          ．
          （3）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：
          Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3
          Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3
          ．
          （4）上圖中，在同一反應里一種物質既作氧化劑又作還原劑，這樣的反應共有
          2
          2
          個．
          （5）對O的水溶液100mL進行電解一段時間，若溶液pH值由5下降到1，則陰極產生物質的質量為
          0.32g
          0.32g
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?太原二模）已知A～N分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質，A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數比為1：3，且能與水反應得到兩種堿．反應①是實驗室檢驗某離子的方法，反應②是工業(yè)、生產N的重要反應．請回答下列問題：
          （1）B元素在元素周期表中的位置是
          第二周期第ⅥA族
          第二周期第ⅥA族
          ，F的電子式是
          ．
          （2）寫出反應①的離子方程式：
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O

          （3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產物主要是M不是L，其原因是
          NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O
          NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O

          （請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）．
          （4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉變?yōu)闊o毒的物質，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．
          CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的化學方程式：
          2CuNH4（OH）CrO4
            △  
          .
           
          2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
          2CuNH4（OH）CrO4
            △  
          .
           
          2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
          ．
          （5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應②的平衡常數為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應②，一段時間后L的濃度為0.4mol/L，此時反應v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度
          增大
          增大
          （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉化率
          降低
          降低
          ．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數
          無法確定
          無法確定
          （填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?江西模擬）（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X的陰離子與Y的內層電子數相等，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
          （1）L的元素名稱為
          氧
          氧
          ；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）
          H＜O＜N＜C＜Al
          H＜O＜N＜C＜Al
          ．
          （2）Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程
          3H?+→
          3H?+→
          ，B的結構式
          ．
          （3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為
          34
          34
          ，其最高價氧化物對應的水化物化學式為
          H2SeO4
          H2SeO4
          ．該族2～5周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是
          b
          b
          （填字母代號）．a．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
          （4）一定條件下，M與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知．該反應生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
          ．
          （二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉變關系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
          （1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質分子，寫出A與B反應的化學方程式
          2F2+2H2O=4HF+O2
          2F2+2H2O=4HF+O2
          ．
          （2）若B、D屬同主族的單質分子，寫出C的化學式
          H2O
          H2O
          ．
          （3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質分子，B的結構簡式為
          H-O-O-H
          H-O-O-H
          ．
          （4）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應方程式為
          HS-+OH-=S2-+H2O
          HS-+OH-=S2-+H2O
          ．
          （5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質有
          CH3OH、CH3-CH3
          CH3OH、CH3-CH3
          （寫出物質的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。
          請回答下列問題：
          (1)組成B單質的元素位于周期表第______________周期，第_______________族�；衔顲的電子式為__________________________________。
          (2)J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是_________________。
          (3)寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：________________。
          (4)寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：_____________________。
          (5)上圖中，在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有_______個。
           
          

			
          

			
          
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