Question

根據下圖回答問題：?

(1)裝置氣密性的檢驗須在盛放藥品前進行。在上述裝置中，往試管B、C、D中各加入5 mL蒸餾水封住導管口，各連接處都緊密而不漏氣的情況下，點燃酒精燈，微熱帶支管的試管一會兒，試管B、C、D中未出現(xiàn)氣泡；熄滅酒精燈后，試管B、C、D中導管內水面也未上升，其原因是：　　　　　　　　　。?

(2)①一般來說，硫酸的質量分數大于60%，就具有一定的氧化性，且越濃氧化性越強；②溫度也要影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應不明顯，加熱就可觀察到明顯現(xiàn)象。?

甲同學利用上述裝置，用實驗來驗證硫酸氧化性的上述結論(已知98%的濃硫酸的密度為

1.84 g·cm ^-3)。他先向試管B加入5 mL品紅試液，向試管C、D中各加入5 mL飽和澄清石灰水；向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗向支管試管中滴加98%的濃硫酸10滴(約0.5 mL)，加熱至沸騰，這時支管試管中溶液顏色是否有明顯變化         (填“無”或“有”)，試用數據解釋其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；該同學用分液漏斗再向支管試管中加98%的濃硫酸10 mL，并加熱至沸騰，觀察到的現(xiàn)象分別是：支管試管中　　　　　　　　　　　　　　　，B試管中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(3)乙同學利用上述裝置來檢驗濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的全部產物。?

①濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　。?

②要達此目的，則：?

A中加入試劑的名稱是，作用是　　　　；?

B中加入試劑的名稱是，作用是　　　　　；?

C中加入試劑的名稱是，作用是　　　　　；?

D中加入試劑的名稱是，作用是　　　　　。

Answer 1

(1)分液漏斗的活塞未關閉?

(2)無此時硫酸的質量分數為23%，小于60%，其氧化性弱，所以無明顯現(xiàn)象

銅粉上產生氣泡，溶液漸成藍色試管B中品紅褪色?

(3)①2H₂SO₄(濃) + CCO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O?

②無水硫酸銅檢驗H₂O品紅溶液檢驗SO₂足量KMnO₄酸性溶液

除盡SO₂澄清石灰水檢驗CO₂?

解析：(1)這些現(xiàn)象說明有漏氣，但試題中說明“不漏氣”，則只有漏斗活塞未關閉。?

(2)判斷溶液顏色有無變化，實際上就是是否被氧化，必須計算看其質量分數是否達到60%，結果是23%。?

(3)檢驗SO₂與CO₂均需用水溶液，所以第一步要檢驗水，用無水CuSO₄；SO₂與CO₂相比更有特點(還原性、漂白性)，所以先檢驗SO₂，用KMnO₄溶液(酸性)或品紅試液；最后檢驗CO₂。