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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】對于反應C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)、2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，當升高溫度時平衡都向右移動。①C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH1 ②2C(s)+H2(g)C2H2(g) ΔH2 ③2C(s)+2H2(g)C2H4(g) ΔH3。
          則①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小順序排列正確的是
          A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1
          C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】由反應②③得C2H4(g)C2H2(g)+H2(g) ΔH=ΔH2ΔH3，由反應③2×①得2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH=ΔH32ΔH1，當升高溫度時兩平衡都向右移動，所以兩反應均為吸熱反應，即ΔH2ΔH3>0，ΔH32ΔH1>0，可得ΔH2>ΔH3>ΔH1，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于物質氧化性及還原性的強弱，下列說法中正確的是(　　)
          A. 物質越易失電子，還原性越強
          B. 原子失電子越多，還原性越強
          C. 元素化合價降低越多，氧化性越強
          D. 物質越易被氧化，氧化性越強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用一無色透明的溶液做如下實驗：
          ①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
          ②另取部分溶液加入Na2O2 ， 有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示：試問：

          （1）Cu2＋、NH、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO、K＋、SO等離子中一定存在的離子是；可能存在的離子是；一定不存在的離子是。
          （2）上述溶液至少由等物質混合成。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是（ ）
          A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應制備陶瓷
          B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強氧化性將其作為漂洗的洗滌劑
          C.利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹，因Al3+水解呈酸性
          D.“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應為可逆反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】HO2（超氧酸）是一種弱酸，具有極高的活性。一定條件下，銅與鹽酸、氧氣發(fā)生如下反應可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2 ， 下列說法正確的是（　　）
          A.上述反應中，O2發(fā)生了氧化反應
          B.HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在
          C.上述反應中HO2是還原產物
          D.上述反應的離子方程式為Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于能量的說法正確的是
          A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反應物>E生成物
          B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反應物>E生成物
          C．HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH＝－13.25 kJ·mol－1，由此可知將1 mol HI通入密閉容器中反應可以放出13.25 kJ熱量
          D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含1 mol NaOH的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4溶液混合后放熱57.3 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A.電解氯化銅溶液就是氯化銅的電離
          B.電解氯化銅溶液是化學變化，不通電也能發(fā)生
          C.氯化銅溶液是電解質
          D.電解是最強的氧化還原手段，不能自發(fā)進行的氧化還原也可以發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是(　　)
          A. Fe、H2O、CO2 B. Fe3＋、MnO4—、NO3—
          C. Cl2、HClO、Mg D. ClO－、Cl－、Ag＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。
          ①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1
          2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
          下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母) 。
          ②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是 。
          （2）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH=
            kJ·mol1。 
          （3）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
          ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
          ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
          回答下列問題：
          已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：
          化學鍵
          H—H
          C—O
          CO
          H—O
          C—H
          E/(kJ·mol1)
          436
          343
          1 076
          465
          413
          由此計算ΔH1=  kJ·mol1；已知ΔH2=58 kJ·mol1，則ΔH3=  kJ·mol1。 
          

			
          

			
          
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