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          對溶液中的氧化還原反應(yīng)存在下列幾種說法，其中錯誤的是

          1. A.
            有可能屬于化合反應(yīng)
          2. B.
            有可能屬于復(fù)分解反應(yīng)
          3. C.
            有可能屬于置換反應(yīng)
          4. D.
            有可能屬于離子反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價的變化．
          解答：A．在溶液存在的氧化還原反應(yīng)，可能也屬于化合反應(yīng)，如：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-，故A正確；
          B．在復(fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
          C．在溶液存在的氧化還原反應(yīng)，可能屬于置換反應(yīng)，如：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故C正確；
          D．在溶液存在的氧化還原反應(yīng)，可能是離子反應(yīng)，如：2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH-，故D正確；
          故選B．
          點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，知道氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．某高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
          

          
熔點/℃
660
2054
1535
1462
          

          
沸點/℃
2467
2980
2750
-
          Ⅰ．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的溶點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答
          合理
          合理
          （填“合理”或“不合理”）
          （2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，反應(yīng)的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO
           
          -
          2
          +3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO
           
          -
          2
          +3H2↑
          ．
          （3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是
          B
          B
          （填序號）．
          A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液
          Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上這的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如右圖所示，試回答下列問題：
          （1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          H++OH-═H2O
          H++OH-═H2O
          ．
          （2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的最沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          NH4++OH-═NH3?H2O
          NH4++OH-═NH3?H2O
          ，上述現(xiàn)象說明溶液中的離子結(jié)合OH-的能力最強(qiáng)的是
          H+
          H+
          最弱的是
          NH4+
          NH4+
          （填離子符號）
          （3）B與A的差值為
          0.008
          0.008
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．由化學(xué)手冊查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表．
          

          


          
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
          

          
熔點/℃
660
2054
1535
1462
          

          
沸點/℃
2467
2980
2750

          Ⅰ．（1）該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理
          合理
          合理
          （填“合理”或“不合理”）．
          （2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，反應(yīng)的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V（NaOH）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
          （1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          ．
          （2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          NH4++OH-═NH3?H2O
          NH4++OH-═NH3?H2O
          ．
          （3）由上述圖象分析可知，溶液中離子結(jié)合OH-的能力由強(qiáng)到弱的順序是
          H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
          H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
          ．（用離子符號表示）
          （4）B與A的差值
          0.008
          0.008
          mol．
          （5）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
          0.032
          0.032
           mol，C點對應(yīng)的溶液體積為
          7
          7
          mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
          

          
熔點/℃
660
2054
1535
1462
          

          
沸點/℃
2467
2980
2750
---
          Ⅰ．（1）該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理：
           
          （ 填“合理”或“不合理”）．
          （2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
           
          ，反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
           
          （填序號），并說明理由：
           
          ．
          A．濃硫酸       B．稀硫酸 　　　C．稀硝酸 　　　D．氫氧化鈉溶液精英家教網(wǎng)
          Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．為了測定熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比，某同學(xué)取一定量上述的熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
          （1）逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器
           
          ，圖中OC段沒有沉淀生成的原因是：
           
          ．（用離子方程式表示）
          （2）由上述圖形分析可知，溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是
           
          （填離子符號，下同）、最弱的離子是
           
          ．若測定F點沉淀的質(zhì)量，需對混合物進(jìn)行：過濾、
           
          、
           
          、稱量．
          （3）通過如圖數(shù)據(jù)試計算，熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（Al）=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
          

          
熔點/℃
660
2054
1535
1462
          

          
沸點/℃
2467
2980
2750
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          Ⅰ．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：
           
          （填“合理”或“不合理”）
          （2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
           
          ，反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
           
          （填序號）．
             A．濃硫酸   B．稀硫酸  C．稀硝酸      D．氫氧化鈉溶液
          Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．則B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
           
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
          

          
熔點/℃
660
2054
1535
1462
          

          
沸點/℃
2467
2980
2750
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          Ⅰ．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：
           

          （填“合理”或“不合理”）
          （2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
           

          反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
           
          （填序號）．
          A．濃硫酸   B．稀硫酸  C．稀硝酸      D．氫氧化鈉溶液
          Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           

          （2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          上述現(xiàn)象說明溶液中
           
          結(jié)合OH-的能力比
           
          強(qiáng)（填離子符號）．
          （3）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
           
          mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
           
          mL．
          

			
          

			
          
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