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          【題目】一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，則有關(guān)此電池推斷正確的是( )
          A．通入乙烷的電極為正極
          B．參加反應(yīng)的乙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為7∶2
          C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度減少
          D．負(fù)極反應(yīng)式為C2H6＋6H2O－14e－===2CO32－＋18H＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】乙烷燃燒的化學(xué)方程式為2C2H6＋7O24CO2＋6H2O，在該反應(yīng)中氧氣得電子，乙烷失電子，因此通入氧氣的電極為正極，而通入乙烷的電極為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中參加反應(yīng)的乙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2∶7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；考慮到該電池是以KOH為電解質(zhì)溶液的，生成的CO2會(huì)和KOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化成K2CO3，反應(yīng)中消耗KOH，KOH的物質(zhì)的量濃度減少，C項(xiàng)正確；由于該電池是以KOH溶液為電解液的，H＋在堿性溶液中不能存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考慮到電解質(zhì)溶液的影響，此時(shí)該電池的總反應(yīng)式應(yīng)為2C2H6＋8KOH＋7O24K2CO3＋10H2O，正極反應(yīng)式為14H2O＋7O2＋28e－===28OH－(正極氧氣得電子，理論上形成O2－，但該粒子在水中不穩(wěn)定，必須以O(shè)H－形式存在)，負(fù)極反應(yīng)式可用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式得到：2C2H6＋36OH－－28e－===4CO32－＋24H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫時(shí)，下列敘述正確的是
          A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
          B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中
          C．pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的電離程度不相同
          D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成氣體Z，且反應(yīng)前后氣體體積不變，則Z的化學(xué)式為
          A. X2Y2 B. X2Y C. XY2 D. XY
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】正鹽 A 能發(fā)生下圖所示的反應(yīng)，圖中①～⑧分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)(某些物質(zhì)已略去)，其中①、 ②、 ④、 ⑤為無色氣體， ⑥為紅棕色氣體。(已知鎂在二氧化碳?xì)怏w中點(diǎn)燃生成碳單質(zhì)和氧化鎂)
          請(qǐng)完成下列各題：
          (1)寫出化學(xué)式 A__________，⑥__________， ⑦_________；
          (2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
          ⑧+⑦→②+③+⑥：___________；①+④→⑤：__________；
          (3)⑧→⑤的離子方程式為：____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是
          A．只有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物 B．含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
          C．含有一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物 D．含有一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組利用下圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產(chǎn)物的成分。
          已知：①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
          ②Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH－
          回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)開始前，首先必須進(jìn)行裝置氣密性檢查的操作為 
          （2）裝置B的試劑是 
          （3）為探究其還原產(chǎn)物的成分，某同學(xué)提出了如下假設(shè)：
          假設(shè)1：還原產(chǎn)物為Cu2O；
          假設(shè)2：還原產(chǎn)物為 
          假設(shè)3：還原產(chǎn)物為 
          （4）F裝置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反應(yīng)后溶液變黑（Pd），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。
          （5）為驗(yàn)證還原產(chǎn)物的成分，甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。
          ①甲同學(xué)反應(yīng)前測CuO固體樣品的質(zhì)量為13.0g，反應(yīng)一段時(shí)間后，熄滅D裝置的酒精噴燈，并立即熄滅A裝置的酒精燈，待D裝置中固體冷卻后，稱得固體的質(zhì)量為10.6g。
          甲同學(xué)取少量稱量后的固體放入200mL 3.0 mol·L-1的氨水中，充分混合一段時(shí)間后，測得溶液的pH沒有改變（溶液體積變化忽略不計(jì)），甲同學(xué)通過信息推測固體的成分為 
          ②乙同學(xué)稱量E裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計(jì)算出CuO的轉(zhuǎn)化率比甲同學(xué)計(jì)算結(jié)果 填（偏小、偏大、不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動(dòng)物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯,具有抗癌性。已知鯊烯分子含有30個(gè)C原子及6個(gè)C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為
          A．C30H48 B．C30H50 C． C30H60 D．C30H62
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用氨氣（ ）
          A.很易液化
          B.比空氣輕
          C.極易溶于水
          D.能跟水起反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
          （1）由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應(yīng)采取的措施是：  。
          （2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
          溫度/℃
          0
          10
          20
          30
          50
          80
          100
          溶解度（g/100gH2O）
          74.4
          81.9
          91.8
          106.8
          315.1
          525.8
          535.7
          從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、   、   、過濾、洗滌、干燥。
          （3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH＝4時(shí)，溶液中c（Fe3+）＝   mol·L-1。（常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。
          （4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸， 再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
          已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-
          ① 寫出加入稍過量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
          ② 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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