Question

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol-1

③C(s) ＋1/2O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1

④C(s) ＋O2(g)＝CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____________。

(2)H2的燃燒熱為________________；C的燃燒熱為________________。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________________。

(4)寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________。

Answer 1

【答案】①②③④ 285.8 kJ·mol-1 393.5 kJ·mol-1 1429 kJ CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283kJ·mol-1

【解析】

（1）放熱反應(yīng)焓變小于零，吸熱反應(yīng)焓變大于零；

（2）在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；

（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式①計(jì)算；

（4）在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，結(jié)合蓋斯定律解答。

(1)△H<0的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；△H>0的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。根據(jù)給出的熱化學(xué)方程式可知：①②③④四個(gè)反應(yīng)的△H<0屬于放熱反應(yīng)；故答案為：①②③④；

(2)根據(jù)燃燒熱的定義知：H2燃燒時(shí)生成液態(tài)水更穩(wěn)定,所以H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l) △H=285.8kJ·mol1就是氫氣的燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式，其燃燒熱△H=285.8kJ·mol1；C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=393.5kJ·mol1，碳的燃燒熱△H=393.5kJmol1。故答案為：285.8kJ·mol1；393.5kJ·mol1；

(3)設(shè)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為x kJ。由熱化學(xué)方程式①可知

H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l) Q

2g 285.8kJ

10g x kJ

x=285.8×10/2=1429kJ

故答案為：1429kJ；

(4)CO燃燒熱是1mol可燃物CO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化碳放出的熱量，CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)可以是④③得到，即CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g) △H=(393.5kJ·mol1)(110.5kJ·mol1)=283.0kJ·mol1，即CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=283.0kJ·mol1。故答案為：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=283kJ·mol1。