日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應為：Zn + 2OH– –2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，下列敘述中，正確的是
          A．Ag2O 是負極，并被氧化
          B．電流由鋅經外電路流向氧化銀
          C．工作時，負極區(qū)溶液pH減小,正極區(qū)pH增大
          D．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          原電池負極鋅失電子，發(fā)生氧化反應，電子經導線流向正極，Ag2O得電子，發(fā)生還原反應，而電流的方向和電子的流向正好相反。
          由放電電極反應可知，負極消耗OH–，堿性減小，pH減小，而正極正好相反。
          電解質溶液的陰離子一般向負極移動，陽離子一般向正極移動（或者說：負極由于消耗了OH—，故它向負極移動）
          故答案為C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池-銀鋅電池，它在放電時的電極反應為：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。據此判斷，氧化銀是:
          A．負極，被氧化B．負極，被還原
          C．正極，被還原D．正極，被氧化
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          堿性鋅錳電池的總反應是：Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2，電解質是KOH。下列說法正確的是 
          A．堿性鋅錳電池是二次電池
          B．MnO2發(fā)生了還原反應
          C．反應消耗 0.65gZn，有0.01 mol電子發(fā)生轉移
          D．電池正極的反應為：Zn + 2 OH－–2e－=Zn(OH)2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據報道，科學家正在研究用容量更大的鋅電池取代鉛蓄電池，其電池反應式為
          2Zn + O2="=" 2ZnO，原料是鋅料、電解質溶液、空氣。下列敘述中正確的是（    ）
          A．Zn是電池的正極B．負極反應：Zn —2e--="=" Zn2+
          C．正極發(fā)生氧化反應D．電解質溶液應選擇稀硫酸
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下幾種說法，正確的組合是（　�。�
          ①正極反應為O2＋4e－＋4H＋===2H2O�、谪摌O反應為2H2＋4OH－－4e－===4H2O
          ③電池工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH下降�、茈姵毓ぷ鲿r溶液中的陰離子移向正極
          A．①②③　B．②③　C．②④　D．①④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某新型堿性可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應為3Zn+2K2FeO4，8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下說法錯誤的是
          A．電池放電是化學能轉化成電能的過程
          B．放電時正極反應為：FeO42－+ 4H2O + 3e－===Fe（OH）3 + 5OH－
          C．充電時電池的負極接外電源的正極
          D．充電時電解質溶液中的陰離子向陽極定向移動
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種由甲醇、氧氣和強堿溶液(作電解質)組成的新型手機電池，可持續(xù)使用一個月，其電池反應為：，則有關說法正確的是
          A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極
          B．放電時負極的電極反應為CH3OH＋8OH－→CO＋6H2O＋6e－
          C．標準狀況下，通入5.6 L O2并完全反應后，有0.5 mol電子轉移
          D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質的量濃度相等的是
          A．200mL0.5mol/LNaCl溶液
          B．100mL1mol/LNa2CO3溶液
          C．100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
          D．1L1mol/LNaOH溶液
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置，其電解質溶液為VOSO4溶液，該電解質溶液可通過下列方法制取：將18.2gV2O5和30mL濃H2SO4加入到40mL水中，并在充分攪拌下在水浴上加熱20min。向溶液中加水稀釋至375mL，通SO2至懸浮液變成深藍色溶液。將此溶液蒸發(fā)濃縮至原體積的五分之一，通入足量的CO2。再將溶液煮沸后，用稀釋至1000mL，全礬液流電池的工作原理為VO2++H2O+V2+  +V2++2H+。
          （1）通入SO2發(fā)生反應的化學方程式為                      。
          （2）通入SO2的目的是                         。
          （3）全礬液流電池充電時，陽極的電極反應式為                    。
          （4）某溶液中含有VO2+、Cr2O32—，現向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+ →VO2+，Cr2O32—→ Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO2溶液，又恰好使VO2+ →VO2+,而Cr3+不變,試求溶液中Cr的質量(mg).
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案