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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是(　　)
           
          A．反應開始至a點時v(H2)＝1 mol·L－1·min－1
          B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應ΔH＞0
          C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強
          D．T ℃時，該反應的化學平衡常數為0.125
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】v(H2)＝＝1 mol·L－1·min－1，A項正確。若曲線I為升溫n(H2)增大平衡逆向移動，該反應為放熱，ΔH<0，B錯誤。降低壓強平衡逆向移動n(H2)應變大。C項錯誤。平衡時n(H2)＝2，則K＝，D項錯誤。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知25°C時：
          電解質
          Mg(OH)2
          Cu(OH)2
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          溶度積
          1.8×10－11
          2.2×10－20
          8.0×10－16
          4.0×10－38
          完全沉淀時的pH
          9.7
          5.0
          5.5
          4.0
           
          在物質的提純中，常利用難溶電解質的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
          ①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進行反應，過濾結晶即可；
          ②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應，過濾結晶即可；
          ③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調節(jié)溶液的pH＝4，過濾結晶即可。
          (1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉化為________(填化學式)而除去。
          (2)試劑a為________。
          (3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應的離子方程式：________。
          (4)下列與方案③有關的敘述正確的是________(填字母序號)。
          A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質，不產生污染
          B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
          C．調節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
          D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯誤的是(　　)
          A．反應后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)
          B．a/2mol>沉淀的物質的量>0
          C．沉淀的質量＝49a g
          D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質的電離平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關物質歸類一定正確的是(　　)
          ①強電解質：氯化氫、氫氧化鋇、摩爾鹽         　②弱電解質：草酸、純堿、醋酸銨 　③非電解質：液氨、二氧化硫、苯  ④強堿：氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鐵
          A.①②③      B．①③      C.①④      D.②③
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量與時間的變化關系如圖所示，則下列有關推斷正確的是 (　　)
           
          A．該反應的化學方程式：3X＋2Y3Z
          B．若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所用時間小于t0
          C．若兩容器中均達到平衡后，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
          D．達平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，如圖所示，在甲、乙兩容器中都充入1 mol A和2 mol B，反應3A(g)＋B(g)xC(g)達到平衡后，甲、乙兩容器中A物質的濃度比為5：3，甲、乙兩容器中C的體積分數大小為              (　　)
           
          A．甲>乙  B．甲<乙     C．甲＝乙  D．無法確定
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數為K2，則              (　　)
          A．K2和K1的單位均為 mol·L－1
          B．K2>K1
          C．c2(CO)＝c2(H2O)
          D．c1(CO)>c2(CO)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列說法不正確的是 (　　)
          A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
          B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率
          C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定
          D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是(　　)
          A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
          B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/span>
          C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化
          D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
           
          

			
          

			
          
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