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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】寫出下列反應的電極反應式
          ①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          正極_____________________，負極____________________；
          ②惰性電極電解硫酸銅溶液
          陽極_____________________，陰極____________________；
          總電解方程式________________________，總電解離子方程式______________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2H++2e-=2H2↑ Zn-2e-=Zn2+ 4OH- -4e-=O2+2H2O Cu2++2e-=Cu 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑ +2H2SO4 2Cu2++2H2O2Cu+O2 ↑ +4H+ 
          【解析】
          ①原電池總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，氫離子在正極得電子，發(fā)生還原反應：極反應方程式為：2H++2e-=2H2↑；鋅在負極失電子，發(fā)生氧化反應，極反應方程式為：Zn-2e-=Zn2+ ；綜上所述，本題答案是：2H++2e-=2H2↑； Zn-2e-=Zn2+。 
          ②惰性電極電解硫酸銅溶液，溶液中的銅離子在陰極得電子發(fā)生還原反應，極反應方程式為：Cu2++2e-=Cu；溶液中的氫氧根離子（水提供）在陽極失電子，發(fā)生氧化反應，極反應方程式為：4OH- -4e-=O2↑+2H2O ； 根據兩個極反應可知，電解硫酸銅溶液，生成硫酸、氧氣和銅，總電解方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑ +2H2SO4；總電解離子方程式為： 2Cu2++2H2O2Cu+O2 ↑ +4H+；綜上所述，本題答案是：4OH- -4e-=O2+2H2O； Cu2++2e-=Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑ +2H2SO4 ；2Cu2++2H2O2Cu+O2 ↑ +4H+。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度和壓強下，在2L的密閉容器中合成氨氣： 。反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是
          A.0～10min內，以NH3表示的平均反應速率為
          B.10～20min內，
          C.該反應在20min時達到化學平衡狀態(tài)
          D.N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2015年9月20日是第27個“全國愛牙日”。為了防止齲齒，正確的刷牙方式和選用適宜的牙膏很重要。對牙膏中的物質的探究要用到許多化學知識。
          下表列出了三種牙膏中的摩擦劑：
          牙膏
          ×××牙膏
          ×××牙膏
          ××牙膏
          摩擦劑
          氫氧化鋁
          碳酸鈣
          二氧化硅
          (1)三種牙膏的摩擦劑中，氫氧化鋁是氫氧化物，碳酸鈣和二氧化硅分別是________、________(填物質類別)。
          (2)根據你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性________(填“易溶”和“難溶”)。
          (3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某同學設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：
          請寫出上述方案中反應③的化學方程式：_________________________________________________。
          (4)請你仍用石灰石作為原料(其他試劑自選)，設計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照(3)所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：
          →_______________
          你設計的方案的優(yōu)點為___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是
          A. 兩種溶液等體積混合后，溶液呈堿性
          B. 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)
          C. 分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14
          D. 若兩溶液混合后pH＝7，則有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，在濃度都為1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c、d（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是
          A. a=2b=2c=2d B. a>b>c> d C. a>c>d>b D. a>c>b>d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅(CuC1)在化工、印染、電鍍等行業(yè)應用廣泛。CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl－濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuC1的工藝過程如圖所示：
          回答下列問題：
          (1)步驟①中N元素被還原為最低價，寫出此反應的離子方程式___________。
          (2)步驟②中，亞硫酸銨要略保持過量，原因是___________，濾液中可循環(huán)利用的物質是___________。
          (3)步驟⑤中，醇洗的目的是______________________。
          (4)常用K2Cr2O7溶液測定氯化亞銅樣品純度(假設雜質不參與反應)，步驟如下：準確稱取所制備的氯化亞銅樣品10.00g，將其置于過量的FeCl2溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸配成100mL溶液，取溶液10.00mL用0.1000mol·L K2Cr2O7溶液進行滴定，反應中Cr2O72－被還原成Cr3+，相關數據記錄如下表所示：
          實驗編號
          1
          2
          3
          消耗K2Cr2O7溶液的體積/mL
          14.98
          16.03
          15.02
          該樣品中CuCl的質量分數___________。(保留4位有效數字)
          (5)制造印刷電路板產生的廢液中含大量[Cu(NH3)4]2+等離子，利用膜電解技術對此廢液進行電解，電解裝置如下圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到CuCl，電解時陰極的電極反應式為___________，生成CuCl的離子方程式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一。某學習小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內容進行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。
          （1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是__________(填化學式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。
          （2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發(fā)生器中反應的總離子方程式為_______________________________。
          （3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
          ①陽極產生ClO2的電極反應式：__________________________________________________。
          ②當陰極產生標準狀況下112 mL氣體時，通過陽離子交換膜的離子物質的量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為（ ）
          A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3+H2O
          B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
          C. NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
          D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】任何物質的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為：。下表是不同溫度下水的離子積數據：
          溫度（℃）
          25
          水的離子積常數
          a
          完成下列填空：
          （1）25℃時，向100mL純水中加入0.01mol的固體，________（選填“促進”或“抑制”）了水的電離平衡，所得溶液呈________性（選填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子反應方程式表示）________________________。
          （2）若，則a________（選填“”、“”或“=”），理由是____________。
          （3）℃時，測得純水的，則________mol/L；該溫度下某鹽酸溶液的，該溶液的________mol/L。
          （4）℃時，0.01mol/L的NaOH溶液的________。
          

			
          

			
          
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