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          （7分）
          


          元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。
          


          


          （1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為           
周期            
族  。 根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4       H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
          


          （2）元素Se的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為____________； 在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)；
          


          （3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是_____________。
          


          （4）下列說法不正確的是                               
。
          


          A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
          


          B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
          


          C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵 
          


          D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （7分）(第（3）問2分，其余每空1分) 
          


          (1)  二   ⅤA族    ＜ 
          


          (2) 
4     更小   

          


          (3)  H+ 
Br—  SO42—    (4)  C
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?南通模擬）Ⅰ．順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2．1995年WHO對(duì)上百種治癌藥物進(jìn)行排名，順鉑的綜合評(píng)價(jià)列第2位．
          ①順鉑中的配體有
          NH3和Cl-
          NH3和Cl-
          ．（寫化學(xué)式）
          ②與NH3互為等電子體的分子、離子有
          PH3或AsH3、H3O+或CH3-
          PH3或AsH3、H3O+或CH3-
          ．（至少各舉一例）
          ③碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡(jiǎn)稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑．碳鉑的結(jié)構(gòu)為：
          碳鉑中含有的作用力有
          ABCFG
          ABCFG
          ．（填字母）
          A．極性共價(jià)鍵    B．非極性共價(jià)鍵    C．配位鍵    D．離子鍵
          E．金屬鍵        F．σ鍵             G．π鍵
          ④碳鉑的中心離子的配位數(shù)為
          4
          4
          ，C原子的雜化方式有
          sp3和sp2
          sp3和sp2
          ；
          ⑤鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

          晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為
          12
          12
          ．
          Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)寫出A2+在基態(tài)時(shí)外圍電子（價(jià)電子）排布式為
          3d6
          3d6
          ，B元素在周期表中的位置為
          第四周期Ⅷ族
          第四周期Ⅷ族
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
          （1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
          第三周期第IVA族
          第三周期第IVA族
          ．
          （2）②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式
          ．
          （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號(hào)）
          c
          c
          ．
          a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
          （5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
          

          


          
編號(hào)
性質(zhì)
化學(xué)方程式
          

          
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
          

          
1

          還原性
          還原性
          		

          H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
          H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
          

          
2

          酸性
          酸性
          		

          H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
          H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
          （6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ，
          N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
          2Al2O3（熔融）
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          2Al2O3（熔融）
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          ，
          M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ，
          M中陽離子的鑒定方法
          取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
          取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質(zhì)，D元素某種單質(zhì)的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，其氧化物能使品紅溶液褪色，H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
          （1）W元素在周期表中的位置為
           
          ；H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應(yīng)，在工業(yè)上有重要應(yīng)用．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）A、E兩種元素組成的某種氣體分子，一個(gè)分子中含有10個(gè)電子，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
           
          ．
          （3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為CH2O，已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：
           
          ．
          （4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y．已知反應(yīng)生成1gY固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （5）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液顯堿性，原因是
           
          ．（用離子方程式表示）該化合物所含的化學(xué)鍵類型有
           
          ．
          （6）已知：W3+的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+開始形成沉淀的最小pH是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分） 
          Ⅰ．順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2。
          (1)與NH3互為等電子體的分子、離子有          、         （各舉一例）。
          (2)碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑。碳鉑的結(jié)構(gòu)如下圖：
          碳鉑中含有的作用力有          （填字母）。
          A．極性共價(jià)鍵   B．非極性共價(jià)鍵    C．配位鍵    D．離子鍵   
          E．金屬鍵       F．σ鍵            G．π鍵
          (3)碳鉑中C原子的雜化方式有     。
          (4)鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
          晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為     。
          Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)寫出A2＋在基態(tài)時(shí)外圍電子（價(jià)電子）排布式為      ， B元素在周期表中的位置為     。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

          (1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
          (2)②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          __________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
          (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_______________。
          (4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號(hào))________。
          a．MnO2　　b． CuSO4     c．Na2SO3     d．FeCl3
          (5) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
          編號(hào)
          		性質(zhì)
          		化學(xué)方程式
          示例
          		氧化性
          		H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
          1
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
           (6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________，
          N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________，
          M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
          M中陽離子的鑒定方法 __________。
          

			
          

			
          
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