Question

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出．X通過足量的NaOH溶液后體積有所縮小(同溫、同壓下測(cè)定)．若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量．下列判斷正確的是
①粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃
②粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl
③粉末中一定不含有Na₂O和NaCl
④無(wú)法肯定粉末里是否含有Na₂CO₃和NaCl

1. A.
   ①②
2. B.
   ①④
3. C.
   ③
4. D.
   ②

Answer 1

B
解析：混合物中加入鹽酸有氣體放出，說明可能含Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃．將氣體通入NaOH溶液，氣體體積減少則肯定了混合氣體中必有CO₂(也說明原混合物中可能有Na₂CO₃、NaHCO₃)．同時(shí)，題中也指出氣體未被NaOH溶液完全吸收．顯然，剩余氣體為O₂，故原混合物中必有Na₂O₂．混合物在空氣中加熱有氣體放出，則混合物中必有NaHCO₃，但NaHCO₃分解與加熱后殘留物質(zhì)質(zhì)量增加相矛盾(因NaHCO₃分解時(shí)產(chǎn)生的氣體若不被固體吸收，將引起固體質(zhì)量減少；若正好全部被吸收，則固體質(zhì)量不變)．分析題中所提供的各種物質(zhì)，在空氣中加熱能導(dǎo)致固體質(zhì)量增加的只可能是Na₂O，因?yàn)樗鼤?huì)與空氣中的O₂發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O+O₂===2Na₂O₂．由以上分析可知，原混合物中肯定存在的物質(zhì)是(亦即至少存在的物質(zhì)是)NaHCO₃、Na₂O₂、Na₂O，Na₂CO₃與NaCl依據(jù)題中條件，不能確定是否存在．