Question

碘單質(zhì)難溶于小卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)，該反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應為放熱反應

B．上述體系中加入苯，平衡不移動

C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，正確；B、苯能從水溶液中提取I₂，減小c(I₂)，平衡向逆反應方向移動，錯誤；C、加入過量KI溶液，可以除去琉粉中的少量I₂，正確；D、增大c(I^—)，I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)的平衡右移，促進I₂溶解，正確。

考點：考查化學平衡等相關(guān)知識。