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          【題目】化石燃料開采、加工過程中會產生劇毒氣體硫化氫(H2S)，可通過間接電化學法除去，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是
          A.反應池中處理硫化氫的反應是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
          B.電極a為陽極，電極b為陰極
          C.若交換膜為質子(H+ )交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大
          D.若交換膜為陽離子交換膜，b電極區(qū)會產生紅褐色沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 由圖示知反應池中，Fe3+與硫化氫發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故A正確；
          B.a極產生Fe3+，發(fā)生氧化反應，所以為陽極，b為陰極，故B正確；
          C. 若交換膜為質子交換膜，則H+進入b極，則NaOH溶液的濃度逐漸變小，故C錯誤
          D. 若交換膜為陽離子交換膜，Fe3+會向陰極移動，與氫氧根離子生成紅褐色Fe(OH)沉淀3，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用系統(tǒng)命名法命名下列烷烴。
          (1)__________；
          (2) ___________________；
          (3)___________________；
          (4) ____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為：的烴，下列說法正確的是（ ）
          A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
          B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
          C.分子中至少有16個碳原子處于同一平面上
          D.該烴屬于苯的同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
          ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
          ④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關系式中正確的是( )
          A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：AgBr比AgCl更難溶，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應為
          A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl與AgBr沉淀等量生成
          C. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學稱取9.00g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：
          試回答下列問題：
          （1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；
          （2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；
          （3）寫出淀粉水解的方程式_________；
          （4）當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu（OH）2反應的化學方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學學習小組進行如下實驗。
          【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
          （1）上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為  ；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應填寫  。
          【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol
          稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。
          ②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
          ③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；
          （2）請寫出與滴定有關反應的離子方程式 
          （3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是  （選填 a、b）。
           
          （4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；
          （5）滴定過程中眼睛應注視_________________；
          （6）通過上述數(shù)據(jù)，求得 x=  。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結果  （偏大、偏小或沒有影響）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組為研究過氧化鈉與SO2的反應情況，進行如下探究。
          (1)[提出假設]
          向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，對反應后的固體產物成分及反應原理提出如下假設：
          假設一：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
          假設二：反應后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
          假設三：反應后固體______，證明SO2部分被氧化。
          (2)[定性研究]
          為驗證假設三，該小組進行如下研究，請你完成下表中內容。
          實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)
          預期的實驗現(xiàn)象和結論
          取適量反應后的固體放入試管中，____
          ______
          (3)[定量研究]
          通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如圖：
          ①裝置B中所盛裝試劑的名稱為________。
          ②裝置D的作用是__________。
          ③請畫出實驗裝置E_____。
          ④實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數(shù)據(jù)進行填表判斷。
          SO2被氧化的程度
          V與m1或m2的關系
          未被氧化
          完全被氧化
          V＝0
          部分被氧化
          _____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】幾種中學化學中常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下：
          可供參考的信息有：
          ①甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物。A、E、F、G四種物質中含同種元素。
          ②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1∶2，元素質量之比為7∶8。
          ③B氣體是引起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。
          試根據(jù)上述信息回答下列問題：
           (1)A的化學式為________，每消耗1 mol A轉移的電子為______ mol；
           (2)F與丁單質也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方程式：__________________________________________________________________；
           (3)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：___________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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