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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （5分）實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
          ⑴．配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
          ⑵．用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________ g。
          ⑶．下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。
          ①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
          ②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
          ③將溶液轉移到容量瓶中；
          ④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
          ⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
          ⑷．如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ．(5分)
          ⑴．100 mL容量瓶         ⑵．11.7
          ⑶．①③⑤②④                    ⑷．偏低偏高     （每空1分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （11分）實驗室要配制100 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題：
          (1)下列儀器中，肯定不會用到的是 (        )
          A．錐形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管  E．100 mL容量瓶  F．天平
          (2)若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是____________________。
          (3)容量瓶上除有刻度線外還應標有_________________，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是_________________________。
          (4)配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是(        )
          A．定容時仰視容量瓶刻度線     B．定容時俯視容量瓶刻度線 
          C．將溶解冷卻后的溶液直接轉入容量瓶后就進行定容操作
          D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
          (5)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體________克。若用4 mol/L的NaCl濃溶液配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液，應用量筒量取_________mL該濃溶液。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分)實驗室要配制100 mL0.5 mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題：
          (1)下列儀器中，肯定不會用到的是(        )
          A．錐形瓶  B．200mL容量瓶  C．量筒  D．膠頭滴管  E．100 mL容量瓶 F．天平
          (2)若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是__________________________。
          (3)容量瓶上除有刻度線外還應標有__________________，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是_________________________。
          (4)配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是(        )
          A．定容時仰視容量瓶刻度線 
          B．定容時俯視容量瓶刻度線 
          C．將溶解冷卻后的溶液直接轉入容量瓶后就進行定容操作
          D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
          (5)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體________克。若用4 mol/L的NaCl濃溶液配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液，應用量筒量取_________mL該濃溶液。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年安徽六安新安中學高一上學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
          (1)下列儀器中，肯定不會用到的是 (        )
          A．錐形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管  E．100 mL容量瓶  F．天平
          (2)若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是____________________。
          (3)容量瓶上除有刻度線外還應標有_________________，容量瓶在使用前必須進行的一 步操作是_________________________。
          (4)配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是(        )
          A．定容時仰視容量瓶刻度線     B．定容時俯視容量瓶刻度線 
          C．將溶解冷卻后的溶液直接轉入容量瓶后就進行定容操作
          D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
          (5)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體________克。若用4 mol/L的NaCl濃溶液配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液，應用量筒量取_________mL該濃溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年河北省唐山一中高一上學期期中考試化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)實驗室要配制100 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題：
          (1)下列儀器中，肯定不會用到的是 (        )
          A．錐形瓶  B．200 mL容量瓶  C．量筒  D．膠頭滴管  E．100 mL容量瓶  F．天平
          (2)若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是__________________________。
          (3)容量瓶上除有刻度線外還應標有__________________，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是_________________________。
          (4)配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是(        )
          A．定容時仰視容量瓶刻度線 
          B．定容時俯視容量瓶刻度線 
          C．將溶解冷卻后的溶液直接轉入容量瓶后就進行定容操作
          D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
          (5)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體________克。若用4 mol/L的NaCl濃溶液配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液，應用量筒量取_________mL該濃溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012年河南省許昌六校高一上學期第一次月考化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）實驗室要配制100 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題：
          


          (1)下列儀器中，肯定不會用到的是 (        )
          


          A．錐形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管  E．100 mL容量瓶  F．天平
          


          (2)若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是____________________。
          


          (3)容量瓶上除有刻度線外還應標有_________________，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是_________________________。
          


          (4)配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是(        )
          


          A．定容時仰視容量瓶刻度線     B．定容時俯視容量瓶刻度線 
          


          C．將溶解冷卻后的溶液直接轉入容量瓶后就進行定容操作
          


          D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
          


          (5)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體________克。若用4 mol/L的NaCl濃溶液配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液，應用量筒量取_________mL該濃溶液。
          


           
          

			
          

			
          
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