【題目】向50mL 稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是
A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2
B. AB段發(fā)生的反應為置換反應
C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1
D. 參加反應鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g
【答案】D
【解析】
鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵和NO，，當溶液中硝酸完全被消耗之和，過量的鐵能和硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵。當硝酸亞鐵完全反應之和，過量的鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。所以根據(jù)圖像可知，選項AB不正確。
C、A點對應的氣體是NO，物質(zhì)的量是0.05mol，所以根據(jù)氮原子守恒可知，原硝酸的物質(zhì)的量濃度是0.05mol÷0.05L＝1.0mol/L，C不正確。
D、生成氫氣是0.56L，物質(zhì)的量是0.025mol，所以反應中共轉(zhuǎn)移電子0.05mol×3+0.025mol×2＝0.2mol，因此根據(jù)電子得失守恒可知，消耗鐵是0.1mol，質(zhì)量是5.6g，答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列各小題
（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
（2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是__________。
（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。
（4）t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；
②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11
【解析】（1）. NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）.AlCl3是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，加熱蒸干氯化鋁溶液，促進鋁離子的水解，使平衡正向移動，因HCl易揮發(fā)，則蒸干后得到Al(OH)3固體，灼燒時Al(OH)3發(fā)生分解：2Al(OH)3 
Al2O3＋3H2O，所以灼燒后得到氧化鋁固體，故答案為：酸；Al2O3；
（3）.實驗室配制FeSO4溶液，因亞鐵離子發(fā)生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則溶解時先加入少量的稀硫酸，增大氫離子濃度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，配制完畢后加入少量鐵屑，可以發(fā)生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，從而達到防止Fe2+被氧化的作用，故答案為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；
（4）.① . t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，則Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，則Kw=1.0×10－12，故答案為：1.0×10－12；
②在該溫度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，所得溶液中c（OH－）=
= 0.1mol/L，則c（H+）=
=10－11mol/L，則pH= －lgc（H+）=11，故答案為：11。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
24
【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10－5 | 6.2×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。
（2）等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。
（3）已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。
（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是______。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應，反應剛開始時產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是
A | B | C | D | |
實驗 | 新制氯水滴入Na2S 溶液中 | 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 | 飽和FeCl3溶液滴入沸水中 | 草酸滴入KMnO4 酸性溶液中 |
現(xiàn)象 | 產(chǎn)生黃色渾濁 | 溶液由橙色變?yōu)榫G色 | 液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明 | 產(chǎn)生無色氣體，溶液紫紅色褪去 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化磷(PCl3)是一種基礎化工原料使用廣泛需求量大。實驗室可用白磷與氯氣反應制備三氯化磷，實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。
已知：①氯氣與白磷反應放出熱量(溫度高于75℃)。
②PCl3和PCl5遇水強烈反應并產(chǎn)生大量的白霧。
③PCl3和PCl5的物理常數(shù)如下：
熔點 | 沸點 | |
PCl3 | -112℃ | 76℃ |
PCl5 | 146℃ | 200℃分解 |
回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是___；裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___。
（2）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C或D中是否發(fā)生堵塞，若裝置C或D中發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象是__。
（3）為防止裝置D因局部過熱而炸裂，實驗開始前應在圓底燒瓶的底部放少量__(填“干沙”或“水”)。
（4）裝置E的燒杯中冰鹽水的作用是___。
（5）裝置F的作用：一是防止空氣中水蒸氣的進入；二是___。
（6）前期白磷過量生成PCl3，后期氯氣過量生成PCl5，從PC13和PCl5的混合物中分離出PCl3的最佳方法是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系不能全部通過一步反應完成的是（ ）
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某離子反應涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ �。�
A.該反應中Cl-為氧化產(chǎn)物
B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子
C.反應后溶液的酸性減弱
D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na＋O2=2Na2O，b.4Na＋CO2=2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na=4Na2O＋N2↑。
①在上述三種方法中，最好的方法是___(填序號)，原因是_______。
②上述反應c中NaNO2作____劑，當有1 molNaNO2反應時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是____。
（2）現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如圖。回答下列問題(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：
①裝置Ⅳ中盛放的藥品是______，其作用是_____。
②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器接口的標號字母(a、b……)順序：空氣進入_____，____接____，___接___，_____接_____。
③裝置Ⅱ的作用______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：
族 周 期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________
（2）⑦的黃綠色單質(zhì)的化學式為____________⑩的單質(zhì)在常溫下的存在狀態(tài)為____________
（3）①的氣態(tài)氫化物的水溶液顯_______
（4）用電子式表示②與④形成化合物的過程______
（5）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是__呈兩性的是__
（6）寫出⑤與鹽酸反應的化學方程式：__________________________寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些化學反應可用下式表示，A+B→C+D+H2O請回答下列問題:
(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式:________
(2)若氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，寫出該反應的化學方程式: ____________。
(3)若A金屬單質(zhì)，C是一種遇空氣會變?yōu)榧t棕色的無色氣體，寫出該反應的離子方程式______________
(4)若A為難溶于水的固體，C為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，請寫出符合上式的離子方程式:_____________。
(5)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應的化學方程式為: _____________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com