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          由NO、H2、、CO2組成的混合氣體，通過足量的Na2O2充份反應(yīng)后，再用電火花點(diǎn)燃使其充份反應(yīng)，最終得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，無任何氣體剩余。則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比為

          1. A.
            2﹕4﹕7
          2. B.
            2﹕4﹕5
          3. C.
            2﹕4﹕9
          4. D.
            3﹕5﹕8
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

          （1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖1，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
          NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
          ．
          （2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
          其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          

          


          
T/K
298
398
498
          

          
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          ．
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          ．

          ②試判斷K1
          ＞
          ＞
          K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
          ③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          c
          c
          （填字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變
          （3）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
          cd
          cd
          ．
          a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
          b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
          c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的
          7
          8
          ，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
          25%
          25%
          ，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v（NH3）=
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          2 NH3↑+CaCl2+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          2 NH3↑+CaCl2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

          （1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是：
          N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
          N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

          （2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：
          K=
          c(H2)c(CO)
          c(H2O)
          它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

          （3）已知在一定溫度下，
          C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
          CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
          K3=K1×K2
          K3=K1×K2
          ．
          （4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
          75%
          75%
          ．
          （5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實(shí)驗(yàn)測(cè)得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請(qǐng)寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
          ．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
          D
          D
          ．
          A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
          B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
          C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （7）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請(qǐng)寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

          （1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖1，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．
          （2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
          其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          

          


          
T/K
298
398
498
          

          
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          ②試判斷K1
          ＞
          ＞
          K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
          ③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          c
          c
          （填字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
          （3）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
          CD
          CD
          ．
          a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
          b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
          c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年河南豫東、豫北十所名校高三階段測(cè)試（四）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          乙醇是一種可燃性液體，按一定比例混合的乙醇汽油是一種新型清潔車用燃料，某科研機(jī)構(gòu)研究利用CO2合成乙醇的方法：
          （i）2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH1
          原料氣氫氣
          （ii）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)?? ΔH2
          回答下列問題：
          （1）使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料時(shí)．氣缸工作時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)較多，寫出燃燒產(chǎn)生有毒氣體CO、NO的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
          （2）反應(yīng)(i)中能夠提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有____。
          A．增大壓強(qiáng)????? B．加催化劑?????? C．增大CO2的濃度????? D．及時(shí)分離體系中的乙醇
          （3）利用CO合成乙醇是目前工業(yè)生產(chǎn)較為成熟的工藝。已知下列熱化學(xué)方程式：
          （iii）CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)?? ΔH3
          寫出以CO(g)與H2(g)為原料合成乙醇的熱化學(xué)方程式：___________________（焓變用H1、H3表示）。
          （4）反應(yīng)(ii)中的甲烷和水蒸氣是在特定的催化劑表面上進(jìn)行的，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
          ?? 由此推知反應(yīng)(ii)的焓變H2________0（填“>”、“=”或“<”）。某溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸氣，經(jīng)過5h反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得CH4的濃度變?yōu)?/span>0.5 mol/L。該溫度下，反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K=__________________，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)氫氣的反應(yīng)速率v(H2)=_________。
           （5）機(jī)動(dòng)車在改用乙醇汽油后，并不能減少氮氧化物的排放。使用合適的催化劑可使NO轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑢?shí)驗(yàn)測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示：
          由圖像可知，在沒有CO情況下，溫度超過775K，NO的轉(zhuǎn)化率減小，造成這種現(xiàn)象的原因可能是___________________________；在NO和CO物質(zhì)的量之比為1：1的情況下，應(yīng)控制的最佳溫度為__________________左右。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省煙臺(tái)市高三3月模擬化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。
          （1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          N2(g)+O2(g)=2NO(g)??? ? H=+180．5kJ·mol-1；
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)??? H =-483．6 kJ·mol-1；
          N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)??? H =-92．4 kJ·mol-1。
          則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為? ???????????? ? 。
          （2）汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  H<0。
          一定溫度下，將2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。
          ①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為??? ，0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為 ??????????? 。25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，則化學(xué)平衡將????????? 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。
          ②若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡II，變量Y的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說法正確的是?? ??  (填字母代號(hào))。
           
          （3）某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)以N2和H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應(yīng)式為? ????????????? ? 。假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說法正確的是????? ??? (填字母代號(hào))。
          a．放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          b．溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變
          c．每轉(zhuǎn)移6．021023個(gè)電子，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2L電極反應(yīng)物被氧化
          d．為保持放電效果，電池使用一段時(shí)間需更換電解質(zhì)溶液
           
          

			
          

			
          
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