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          下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
          A．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
          B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反應的
          △H＝2×283.0kJ/mol
          C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ
          D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1 , 
          2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2 ,  則△H1 > △H2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A不正確，氫氣燃燒是放熱反應，△H小于0。燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，如果正反應是放熱反應，則逆反應就是吸熱反應，B正確。濃硫酸溶于水放出大量的熱，C不正確。由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水時放熱多，但放熱越多，△H越小，D不正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是
          ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
          ②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
          ③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
          ④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
          A．①③B．②④C．②③D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          [2012·廣元三模]一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：
          ①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH1＝－574kJ·mol-1
          ②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol-1
          下列選項正確的是（   ）
          A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol-1
          B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＞ΔH1
          C．若用0.2mol CH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4kJ
          D．若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為1.6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是(　　)
          A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/mol
          B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－1 452 kJ/mol
          C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ/mol
          D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)⑴已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g－1，則甲醇的標準燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________________________。
          ⑵將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設計成燃料電池，該電池正極反應式為
          ____________________________________。
          ⑶右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：

          ①圖中a、b、c處物質(zhì)名稱分別是： a_________________；b________________；c___________________。
          ②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。
          ⑷反應2A  B+C 在某一溫度時達到平衡。
          ①若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是__________熱反應；
          ②若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈____________態(tài)；
          ③若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為________態(tài)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同條件下，下列三個化學反應反應熱分別以△H1、△H2、△H3表示， (1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1  (2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H2  (3)H2(g)+ O2(g)==H2O(g);△H3，則△H1、△H2和△H3的關系是               
          A．△H1＝△H2＝△H3B．△H1 > △H2，△H1＝2△H3
          C．△H1 < △H2，△H2＝2△H3D．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學方程式中，正確的是
          A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1
          B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1
          C．1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為：
          H2（g）＋1/2O2（g）="=" H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
          D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
          C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g )          ΔH＝－393.51 kJ·mol－1            
          C(金剛石)＋O2(g)===CO2 ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
          表示石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為：C(石墨)="==" C(金剛石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知如圖所示的可逆反應：A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH =" Q" kJ/mol
          請回答下列問題：

          （1）Q        0（填“>”、“<”或“=”）；
          （2）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)=" 1.0" mol/L，c(B)="2.0" mol/L ；達到平衡后，A的轉化率為50％，此時B的轉化率為       ；
          （3）若反應溫度升高，A的轉化率       （填“增大”“減小”或“不變”）；
          （4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L；達到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，則a=          ；
          （5）反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1的變化是：E1             （填“增大”“減小”“不變”），ΔH的變化是：ΔH     （填“增大”“減小”“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)(1)某反應過程中的能量變化如下圖所示：

          寫出該反應的熱化學方程式_____________________________________________。
          (2)在溶液中進行的化學反應的物質(zhì)，其狀態(tài)標為“aq”，已知含0.2 mol HCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應放出11.46 kJ的熱量，用離子方程式寫出中和熱的熱化學方程式____________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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