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        1. 【題目】某化學興趣小組為了探究原電池產生電流的過程,設計了如圖所示實驗:

          1)下列敘述中正確的是__。

          A.打開開關K時銅片作負極,關閉開關K時銅片作正極

          B.打開開關K,鋅片和銅片上均有氣泡產生

          C.關閉開關K后,溶液中的H濃度減小

          D.關閉開關K產生氣泡的速率比打開開關K時慢

          2)打開開關K后,裝置中發(fā)生反應的離子方程式為___。

          3)關閉開關K后,則該裝置為__(原電池電解池”),銅極上的電極反應式為__。若反應過程中有0.3mol的電子發(fā)生轉移,則產生的氣體在標準狀況下的體積為__L。

          【答案】C Zn+2H+=Zn2++H2 原電池 2H++2e-=H2 3.36

          【解析】

          原電池中,鋅電極的金屬活動性高于銅電極,鋅電極發(fā)生氧化反應,為負極,失去電子,銅電極發(fā)生還原反應,為正極,得到電子。

          1A.打開開關K時,無閉合回路,銅片不反應,不涉及原電池原理,A錯誤;

          B.打開開關K,銅片不反應,鋅與硫酸反應生成氫氣,B錯誤;

          C.關閉開關K后,溶液中的H得到電子生成氫氣,濃度不斷降低,C正確;

          D.關閉開關K,構成原電池,產生氣泡的速率比打開開關K時快,D錯誤。

          答案為C

          2)打開開關K后,原電池本質為負極與電解質離子反應,裝置中發(fā)生反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2。

          3)關閉開關K后,無其余電源,則該裝置為原電池,銅極上的電極反應式為2H++2e-=H2。若反應過程中有0.3mol的電子發(fā)生轉移,則產生的氣體為0.15mol,在標準狀況下的體積為22.4L/mol×0.15mol=3.36L。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農藥及染料的重要中間體,可由X在酸性條件下反應得到:

          下列說法正確的是(  )

          A. X分子中所有碳原子可能共平面

          B. X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子

          C. Y可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應,還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應

          D. 等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應,最多消耗NaOH的物質的量之比為43

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型高效無毒的多功能水處理劑。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

          (1)制備K2FeO4

          寫出A中發(fā)生反應的化學方程式______。

          除雜裝置B中的試劑為____。

          ③C為制備K2FeO4裝置,KOH溶液過量的原因是____。

          D為尾氣處理裝置,發(fā)生反應的離子方程式為____。

          (2)探究K2FeO4的性質取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產生黃綠色氣體,得溶液a,經檢驗氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl而產生Cl2設計以下方案:

          方案

          取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色

          方案

          KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產生

          由方案中溶液變紅可知a中含有____。該離子的產生__(不能”)判斷一定是由K2FeO4Cl還原而形成的。

          方案KOH溶液洗滌的目的是____,方案得出氧化性:Cl2 ___FeO42(”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(

          A. 在雞蛋清溶液中分別加入飽和溶液,都會因鹽析產生沉淀

          B. 油脂為高分子化合物,其飽和程度越大,熔點越低

          C. 的水解產物是

          D. 麥芽糖及其水解產物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖裝置,放電時可將 Li、CO2 轉化為 Li2CO3 C,充電時選用合適催化劑僅使Li2CO3 轉化為Li、CO2 O2。下列有關表述正確的是(

          A.放電時,Li+向電極X 方向移動

          B.放電時,每轉移 4mol 電子,生成 1mol C

          C.充電時,電極Y 應與外接直流電源的負極相連

          D.充電時陽極的電極反應式為 C2Li2CO3+4e- = 3CO24Li+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】乙烯的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,某化學實驗小組為了探究石蠟油(17個碳以上的液態(tài)烷烴混合物)分解產物中有乙烯存在,設計了如下實驗方案:

          (查閱資料可知:乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。)

          1)乙烯的結構式是___。

          2B中實驗現(xiàn)象:___。

          3C中發(fā)生反應的化學方程式:__,反應類型:___。

          4)通過上述實驗探究可知,除去乙烷中混有的乙烯,可以選擇的試劑是___。

          A. B.溴水

          C.氫氧化鈉溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液

          5)關于乙烯,下列說法中不正確的是___。

          A.聚乙烯塑料可以用做食品包裝袋

          B.乙烯在一定條件下可以和水反應制乙醇

          C.乙烯分子中所有原子不共面

          D.乙烯是一種植物生長調節(jié)劑,可以延長果實和花朵的成熟期

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在。請回答:

          1)催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應, 生成無毒物質,減少汽車尾氣污染。

          已知:

          N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ·mol-1

          2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2= -221.0 kJ·mol-1

          C(s)+O2(g)=CO2(g) H3= -393.5 kJ·mol1

          計算尾氣轉化反應 2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_____

          2NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的熱化學方程式為:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H= -11.63 kJ·mol1。反應在2L 密閉容器中進行,在其它條件相同時,使用不同的催化劑 A、B、C,產生 N2 的物質的量隨時間變化如圖 1 所示。

          1 2

          ①下列有關說法正確的是__________________________________。

          A. 反應在任何溫度下均可自發(fā)進行

          B. 50 s 在催化劑A 作用下,平均反應速率v(N2)2.5×102mol·L1·s1

          C. 用催化劑C 達到平衡時,N2 產率最小

          D. 分離出反應體系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脫除

          E. 相同條件下,若使用催化劑 B,使逆反應速率加快 100 倍,使用催化劑 C,使正反應速率加快 65 倍,則應該選用催化劑 B

          ②在催化劑A 的作用下,經過相同時間,測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖 2 所示,據(jù)圖可知,在相同的時間內,300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減。僭O催化劑活性不受影響),寫出脫氮率隨溫度變化的原因__________________________

          ③其他條件相同時,請在圖 2 中補充在催化劑B 作用下脫氮率隨溫度變化的曲線。__________________________________________________________

          3)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的 NO,裝置如圖所示

          陰極區(qū)的電極反應式為___________________________________________ 。

          通電時,當電路中轉移 0.2mol e-,可吸收的 NO 在標準狀況下的體積為 896mL。則 NO轉化后的產物為_____________________________________ 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】右圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是( )

          A. 銅片為負極,其附近的溶液變藍,溶液中有Cu2產生

          B. 如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向將改變

          C. 其能量轉化的形式主要是化學能電能光能

          D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,LED燈將不會發(fā)光

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步,是化學對人類的一項重大貢獻。

          (1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:

          ①下列說法正確的是__________

          A.甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化

          C.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D.兩燒杯中溶液的 pH 均增大

          ②在相同時間內, 兩燒杯中產生氣泡的速度: 甲__________乙(填“>”、 “<”或“=”)。

          ③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式: ____________。

          ④當甲中溶液質量增重 31.5 克時,電極上轉移電子數(shù)目為______。

          (2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖,電解質溶液的溶質是 KOH。通甲烷一極的電極反應方程式為 ______________________________________________。

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