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          【題目】下列有關(guān)的離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是
          A.向溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：
          B.磷酸一氫鈉溶液水解：
          C.將氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          D.向含有mol的溶液中通入mol充分反應(yīng)：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          向溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成，離子方程式：，故A錯誤； 
          B．磷酸一氫鈉溶液水解，離子方程式：，故B錯誤； 
          C．為可逆反應(yīng)，氣體通入一密閉容器中，不能完全反應(yīng)，所以2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H>+QkJ/mol，故C錯誤； 
          D． 向含有FeBr2的溶液中通入氯氣，由于Fe2+的還原性強于Br-，所以氯氣先和Fe2+反應(yīng)，剩余的氯氣再氧化Br-，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；
          答案：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．
          (1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價電子排布圖為__；
          (2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
          則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式)； 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．
          (3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學(xué)式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 1L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下.2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
          C. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精溶液中含氧原子總數(shù)為4NA
          D. 常溫下，將1molFe加入足量硝酸中，生成H2的分子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)術(shù)語或表示方法不正確的是
          A. S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
          B. CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O
          C. 醋酸的分子式：CH3COOH
          D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1丁醇CH3CH2CH2CH20H和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125 ℃，反應(yīng)裝置如圖，下列對該實驗的描述錯誤的是
          A. 不能用水浴加熱
          B. 長玻璃管起冷凝回流作用
          C. 1丁醇和乙酸能反應(yīng)完或者有一種能消耗完
          D. 加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為以惰性電極進行電解：
           
           (1)寫出A 、B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：A：_______________，B：_____________，C：_______________，D：_____________，
          (2)電解AgNO3溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式：________；
          (3)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將8g Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時，Fe和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為( )
          A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：
           
          幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH如表： 
          沉淀物
          開始沉淀
          完全沉淀
          回答下列問題： 
          (1)溶液①中含金屬元素的離子是 ______ ． 
          (2)用離子方程式表示加入雙氧水的目的 ______ 雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是 ______ ． 
          A．氧氣B．漂液C．氯氣D．硝酸
          (3)取硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定反應(yīng)為計算樣品純度為 ______ 已知，相對分子質(zhì)量為281，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)．
          (4)操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為，其目的是 ______ 固體②的化學(xué)式為 ______ ． 
          (5)操作a和c需要使用的儀器除鐵架臺帶鐵圈、燒杯、酒精燈、玻璃棒外還需要的主要玻璃儀器是 ______ 上述流程中，“酸浸”時所加入的酸是 ______ 填化學(xué)式．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.（化學(xué)反應(yīng)原理）
          恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。
          （1）從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為___。
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達式為___。
          （3）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。
          A.壓強不再變化 B.氣體密度不再變化
          C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
          II.（化學(xué)與生活）
          有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答：
          （1）某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是___(填序號)。
          （2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是___（填序號）。
          （3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是___（填序號）。
          

			
          

			
          
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