Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

A．10.6g Na₂CO₃固體溶于水中含有的陰離子數(shù)目為0.1 N_A

B．7.8 g過氧化鈉粉末與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 N_A

C．標況下，0.5N_A甲醇完全燃燒生成CO₂ 11.2 L

D．標況下，含4n molHCl的 濃鹽酸與足量MnO₂共熱生成 n N_A個Cl₂

Answer 1

分析：A、根據(jù)碳酸鈉中的碳酸根離子水解生成了碳酸氫根離子和氫氧根離子進行判斷；
B、根據(jù)過氧化鈉的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再計算出完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、根據(jù)甲醇的數(shù)目計算出物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒計算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量及體積；
D、根據(jù)稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)進行判斷．

解答：解：A、10.6g Na₂CO₃固體的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水后他酸根離子發(fā)生水解，生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)目增多，溶于水中后含有的陰離子數(shù)目大于0.1N_A，故A錯誤；
B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1N_A，故B錯誤；
C、0.5N_A甲醇的物質(zhì)的量為0.5mol，標況下，完全燃燒生成0.5mol二氧化碳，體積為11.2L，故C正確；
D、4nmolHCl的濃鹽酸與足量MnO₂共熱，氯化氫完全反應(yīng)生成nmol氯氣，但是隨著反應(yīng)進行，濃鹽酸變成稀鹽酸反應(yīng)停止，所以生成的氯氣的物質(zhì)的量小于nmol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意碳酸鈉溶液中碳酸根離子的水解、稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，本題難度不大．