Question

【題目】汽車(chē)尾氣中含有CO、NO、NO2、碳?xì)浠�合物等多種污染物。回答下列問(wèn)題：

(1)汽車(chē)燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是_________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)已知：2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(g) △H1＝－5316 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2

2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H3＝－746 kJ·mol－1

①若H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44 kJ·mol－1，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。

②部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：氧分子中氧氧鍵的鍵能為494 kJ·mol－1；C＝O的鍵能為799 kJ·mol－1；CO分子中碳氧鍵的鍵能為1076 kJ·mol－1;請(qǐng)計(jì)算出反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H＝______________kJ·mol－1,由此可以計(jì)算△H2＝__________kJ·mol－1

(3)1573K時(shí)，N2＋O22NO平衡常數(shù)為2.0×10－6，若測(cè)得內(nèi)燃機(jī)內(nèi)平衡混合氣中氮?dú)�、氧氣的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.001mol，則生成NO的物質(zhì)的量為_____________mol，N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

(4)T<500K時(shí)，反應(yīng)NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)分兩步進(jìn)行：

第一步：NO2(g)＋NO2(g)＝NO3(g)＋NO(g) (慢反應(yīng))

第二步：NO3(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) (快反應(yīng))

下列表述正確的是__________(填標(biāo)號(hào))

A.反應(yīng)速率與NO2濃度有關(guān) B.反應(yīng)速率與NO濃度有關(guān)

C.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3 D.第一步反應(yīng)活化能較低

Answer 1

【答案】N2+O22NO C4H10(g) +O2 (g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) ΔH=-2878 kJ·mol-1 -550 +196 2.0×10-5 0.005% AC

【解析】

（1）進(jìn)入氣缸的氣體是空氣，含有氮?dú)夂脱鯕庠诟邷叵路磻?yīng)；

（2）①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

②△H＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；

（3）利用平衡常數(shù)和三段式進(jìn)行計(jì)算；

（4）利用反應(yīng)原理分析；

（1）進(jìn)入氣缸的氣體是空氣，含有氮?dú)夂脱鯕庠诟邷叵路磻?yīng)生成一氧化氮，污染空氣，方程式是N2+O22NO ，

故答案是：N2+O22NO ；

（2）① ①2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(g) △H1＝－5316 kJ·mol－1

②H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44 kJ·mol－1，

（①-②×10）÷2得

C4H10(g) +O2 (g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) ΔH=-2878 kJ·mol-1

故答案為：C4H10(g) +O2 (g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) ΔH=-2878 kJ·mol-1 ；

②△H＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=2×1076 kJ·mol－1+494 kJ·mol－1-2×2×799 kJ·mol－1=-550 kJ·mol－1；

①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝-550kJ·mol－1

②2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H3＝－746 kJ·mol－1

有蓋斯定律得：①-②得N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2=196 kJ·mol－1

故答案為：-550；+196；c(NO)2

（3） N2＋O22NO，K===2.0×10－6，解得n(NO)=2.0×10－5，

消耗的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是1.0×10－5，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=×100%= 0.005%

故答案為：2.0×10-5 ；0.005%；

（4）A.第一步是慢反應(yīng)，決定整個(gè)反應(yīng)的速率快慢，所以反應(yīng)速率與二氧化氮的濃度有關(guān)，故A正確；

B.第二步是快反應(yīng)，不能決定整個(gè)反應(yīng)速率，故反應(yīng)速率與一氧化氮的濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.第一步反應(yīng)生成的有三氧化氮，三氧化氮又作了第二個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，所以是中間產(chǎn)物，故C正確；

D.第一步反應(yīng)較慢，說(shuō)明活化能較高，故D錯(cuò)誤；

故選：AC。