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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某有機物A的結構簡式為 ，取Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應(反應時可加熱煮沸)，則Na、NaOH、NaHCO3三種物質的物質的量為
          A. 2：2 ：1 B. 1：1：1 C. 3：2：1 D. 3：3：2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】醛基與Na、NaOH、NaHCO3都不反應，根據有機物官能團的性質，醇羥基、酚羥基、羧基有以下關系：
          1mol 醇羥基
          1mol酚羥基
          1mol羧基
          消耗Na
          1mol
          1mol
          1mol
          消耗NaOH
          不反應
          1mol
          1mol
          消耗NaHCO3
          不反應
          不反應
          1mol
          取Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的A物質恰好反應(反應時可加熱煮沸)，則Na、NaOH、NaHCO3三種物質的物質的量之比為3：2：1，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰離子電池的應用很廣，一種利用鈦鐵礦[主要成分為偏鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取鈦白粉（TiO2）和利用其副產物制取鋰離子電池的正極材料（LiFePO4）的工藝流程如下（部分條件未給出）。
          （1）FeTiO3中Ti的化合價為______；在“還原”步驟中，還原“Fe3+”的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。
          （2）FeSO4溶解度與溫度關系如下表，
          溫度（℃）
          30
          20
          l5
          l0
          5
          0
          -2
          -6
          FeSO4 （g/L）
          240
          190
          130
          117
          95
          79
          59
          38
          則操作I 的名稱為_______、過濾。
          （3）“轉化” 步驟中對溶液進行加熱的主要目的是_____________。
          （4）寫出“沉鐵”的離子反應方程式___________，為使Fe3+完全沉降，則PO43-的濃度至少應為___________（己知：Ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16）。
          （5）流程中可循環(huán)利用的物質是（H2O除外）______，寫出固相焙燒的反應方程式______。
          （6）某鋰離子充放電時，正極發(fā)生LiFePO4與FePO4的轉化，當充電時，電池負極發(fā)生的
          反應為6C+xLi++xe-=LixC6，寫出放電時電池反應方程式______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76 g，經如下處理：
          下列說法正確的是
           
          A. V=448 B. 樣品中CuO的質量為4.0 g
          C. 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ D. 樣品中Fe元素的質量為2.14 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可用軟錳礦漿(主要成分為MnO2)吸收硫酸廠的廢氣SO2，并制備 
           MnSO4·H2O晶體，其工藝流程如下：
          已知：①浸出液的pH<2，其中的金屬陽離子主要是Mn2＋，還有少量Fe2＋、Al3＋等。
          ②幾種離子沉淀時數據信息如下：
          離子
          Fe2＋
          Fe3＋
          Al3＋
          Mn2＋
          開始沉淀時pH
          7.6
          2.7
          3.8
          8.3
          完全沉淀時pH
          9.7
          4.0
          4.7
          9.8
          請回答下列問題： 
          (1)加入MnO2氧化時溶液中反應的離子方程式為_______________________________。
          (2) 若流程中取消“加入MnO2”，對上述流程的影響是____________________________。
           (3)試劑X能否選用碳酸錳(MnCO3)或氫氧化錳[Mn(OH)2]，判斷并說明理由： ________。
          (4)濾渣的主要成分是________，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是___________________。
          (5)從濾液中提取MnSO4·H2O晶體的操作是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質的量濃度是
          A. 2 mol/L B. 0.2 mol/L C. 1 mol/L D. 0.1mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是
          A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．Na+、H+、NO3－、SO42－
          C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－  D．K+、Na+、NO3－、CO32
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1鹽酸中恰好完全反應。若加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為
          A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，并且Fe片質量減輕的是（ ）
          A. CuSO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. FeCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程有發(fā)生化學變化的是
          A. 銅氣生銹B. 石油分餾C. 棉紗紡布D. 氨氣液化
          

			
          

			
          
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