Question

下列敘述中，正確的是

1. A.
   除去FeCl₂溶液中少量的FeBr₂，加入適量氯水
2. B.
   將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO₂，產(chǎn)生沉淀
3. C.
   將Cl₂通入淀粉KI溶液，溶液變藍
4. D.
   在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO₃固體，銅粉仍不溶解

Answer 1

C
分析：A．根據(jù)還原性離子的還原性強弱分析反應的順序以及溶液中的成分來解答；
B．根據(jù)強酸制弱酸的原理以及鹽酸酸性大于亞硫酸，碳酸；
C．根據(jù)Cl₂能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉變藍；
D．銅不能與非氧化性酸反應，但可以和酸性條件下硝酸鹽反應．
解答：A．溶液中離子的還原性強弱為Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-；加入適量氯水會依次反應，溶液中將含有Fe³⁺和單質(zhì)溴，引入了新雜質(zhì)，故A錯誤；
B．鹽酸酸性大于亞硫酸，碳酸，所以將CO₂或SO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，都無沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；
C．Cl₂能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉變藍，故C正確；
D．銅與稀HNO₃反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，可知Cu遇到H⁺、NO₃^-能發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查了元素化合物的知識，涉及到的知識點較多，難度中等，應注意基礎知識的積累．