【題目】某有機物的結構簡式如右圖
，若等物質的量的該有機物分別與足量的Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應時，則消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比是( )
A. 3 ：2 ：1 ：1 B. 3 ：3 ：2 ：1
C. 2 ：2 ：1：1 D. 3：2：2：1
【答案】D
【解析】
該有機物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO，結合酚、醇、羧酸的性質來解答．
酚-OH、醇-OH、-COOH均與Na反應，則1mol該有機物與Na反應消耗3molNa，
酚-OH、-COOH與NaOH反應，則1mol該物質消耗2molNaOH，
酚-OH、-COOH與Na2CO3反應，則1mol該有機物消耗2molNa2CO3，
只有-COOH與NaHCO3反應，則1mol該物質消耗1molNaHCO3，
所以Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應時，
Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為3：2：2：1=3：2：2：1，
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案
優(yōu)翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：。向體積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)發(fā)生反應，CH4(g)的平衡轉化率與溫度(T)和壓強(p)的關系如下圖所示(已知T1>T2)。
下列說法正確的是
A. 該反應的△H>0
B. M、N兩點的H2的物質的量濃度：c(M)>c(N)
C. 溫度不變時，增大壓強可由N點到P點
D. N、P兩點的平衡常數：K(N)<K(P)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于該1，2—丙二醇的說法正確的是
A. 丙二醇可發(fā)生消去反應生成丙炔
B. 丙二醇可由丙烯在一定條件下與水加成制得
C. 丙烯與溴水加成后，再與NaOH醇溶液共熱水解可得丙二醇
D. 丙二醇在銅存在下催化氧化可得到丙二醛
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G是一種藥物中間體，合成 G的部分流程如下：
請回答下列問題：
（1）G物質中的含氧官能團的名稱是___________、____________。
（2）上述⑤變化過程的反應類型是_____________。
（3）反應A→B的化學方程式為________________________________________。
（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：_______________________。
Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。
Ⅱ. 分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。
Ⅲ. 能與NaHCO3反應生成CO2。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以
和乙酸酐為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
I．將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，從而驗證 NaOH的堿性大于 NH3·H2O，繼而可以驗證 Na 的金屬性大于 N，你認為此設計是否合理? 并說明理由:_____________________。
II．根據下圖所示裝置圖回答以下問題。
（1）利用如圖裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規(guī)律。圖中 A 裝置名稱是____________，干燥管 D的作用是______________。
（2）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、MnO2、濃鹽酸，請從中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。
（3）若要用此裝置證明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3 進而證明非金屬性: N>C>Si，從以下所 給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：
①稀 HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
裝置 A、C中所選試劑分別為______________（填序號）；能說明酸性 H2CO3>H2SiO3的實驗現象是________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下：
已知：Fe3+在pH約為3.7時可完全轉化為Fe(OH)3，Fe2+在pH約為9時可完全轉化為Fe(OH)2
（1）工業(yè)上常將“過濾Ⅰ”的濾液和濾渣洗滌液合并，其目的是____。
（2）“氧化”過程發(fā)生的離子方程式為___。
（3）“沉鐵”過程中加入碳酸鈉調節(jié)溶液的pH至2，碳酸鈉過多會導致生成的沉淀由黃鈉鐵釩轉變?yōu)?/span>_____(填化學式)。
（4）向“過濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應，含鎳產物的XRD圖譜如圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH的濃度為____。寫出該條件下制備納米鎳粉同時生成N2的離子方程式：_____。
（5）不同NaOH濃度下，產物Ni的含量不同，可能的原因是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。下列說法錯誤的是
A. 浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出
B. 高溫條件下更有利于超臨界CO2萃取
C. 升溫、減壓的目的是實現CO2與產品分離
D. CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數依次增加的前四周期的主族元素A~H，有關性質如下：
元素代號 | A | B | C | D | E | F | G | H |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.074 | 0.073 | 0.071 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.114 |
主要化合價 | +1 | +5、－3 | －2 | －1 | +4、－4 | +6、－2 | +7、－1 | +7、－1 |
已知E的單質是一種常見的半導體材料，分析表中數據，用相應的化學式回答有關問題：
（1）元素A與C的原子個數比為1:1的化合物的電子式為_______。
（2）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_______
（3）元素C、F形成的陰離子FC32-空間構型為_______
（4）元素G、H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為________
（5）元素C、F的氣態(tài)氫化物沸點由高到低的順序為______，原因是______
（6）元素E的氫化物（EH4）屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)
（7）鉻的基態(tài)原子價電子排布式為______。
（8）尿素[H2NCONH2]分子中，C原子的雜化方式為____；1mol尿素分子中，σ鍵的數目為______。
（9）帶有六個結晶水三氯化鐵，是橘黃色的晶體，其化學式為[Fe(H2O)6]Cl3，該化合物中，與Fe3+形成配位鍵的原子是______，寫出H2O的一種陰離子的等電子體______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有下列轉化關系：
（1）A、E的結構簡式為：A__________________________E__________________________
（2）反應①、⑤的反應類型是①__________________⑤__________________
（3）反應③的化學方程式為：__________________________
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