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          【題目】短周期主族元素M、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，其中只有X屬于金屬元素，有M、R、X可組成一種化合物Q，298K時(shí)，0.1mol·L-1Q溶液是AG(酸度)=lg=-12，由M和Y組成的化合物MY是強(qiáng)電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
          A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y>R>X B. Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
          C. X分別與M、R、Y組成的二元化合物中都只含離子鍵 D. 化合物XRM和XYR均能抑制水的電離
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】由題意知，0.1mol·L-1Q溶液是AG=lg =-12，因?yàn)槌豄w=1 ,所以c(OH-)=1mlo/L,則Q為一元強(qiáng)堿，推出M、R、X分別是H、O、Na三種元素；MY是強(qiáng)電解質(zhì)， 則Y為Cl元素。A.簡(jiǎn)單離子半徑中，氯離子電子層數(shù)最多，半徑最大，氧離子和鈉離子的核外電子排布相同，氧的核電荷數(shù)較小半徑較大，所以A正確；B.氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，但+1價(jià)的次氯酸是弱酸，所以B不正確；C.過(guò)氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以C不正確；D.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，可以抑制水的電離，但是因次氯酸鈉發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，所以D不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)中，可行的是( )
          A. CO2通入足量BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀
          B. 除去O2中混有的H2，可將氣體通過(guò)灼熱CuO
          C. 利用分液斗可分離酒精和氯化鈉的混合物
          D. 加稀鹽酸后過(guò)濾，除去銅扮中沒(méi)有的少量鎂粉和鋁粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志，下圖是以A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖． 
           
          據(jù)此回答下列問(wèn)題． 
          （1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________．D中官能團(tuán)的名稱________________ 
          （2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型___________________
          （3）寫(xiě)出反應(yīng)③的方程式的______________________________________________________
          （4）寫(xiě)出C的屬于酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各選項(xiàng)中反應(yīng)屬于同一種反應(yīng)類型的是（ ）
          A. 由苯制環(huán)己環(huán)烷由氯乙烯制備聚氯乙烯
          B. 乙烯使酸性高錳酸鉀褪色、乙醇制乙醛
          C. 苯和液溴在鐵粉催化下反應(yīng)、乙炔使溴水褪色
          D. 乙醇與濃硫酸共熱制乙烯、乙醇與濃硫酸共熱制乙醚
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）
          A. 一定有氧元素參加
          B. 還原劑本身被還原
          C. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
          D. 一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的氧化物處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
          Ⅰ.堿吸法。用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知：298K時(shí)，Ka(HNO2)=5×10-4。
          (1)298K時(shí)，NaNO2的水解常數(shù)約為______________。
          Ⅱ.電解法。工業(yè)上以石墨為電極，用硝酸銨稀溶液作電解質(zhì)溶液電解NO獲得氮肥(在電解后溶液中通入適量氨氣)，其原理為8NO+7H2O+2NH35NH4NO3。
          (2)陰極的電極反應(yīng)式為_______________。
          (3)陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          Ⅲ.化合法。亞硝酸酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可用NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。
          (4)氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會(huì)生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：
          熱化學(xué)方程式
          平衡常數(shù)
          ①
          2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) △H1
          K1
          ②
          4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2
          K2
          ③
          2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H3
          K3
          △H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為_____________；K3=________(用含K1、K2的關(guān)系式表示)。
          (5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(NOCl)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
          ①T2時(shí)反應(yīng)0～10min內(nèi)NOCl的平均反應(yīng)速率v(NOCl)=______mol·L-1·min-1。
          ②T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________；NO的平衡轉(zhuǎn)化率α(NO)為_________。
          ③T2時(shí)向上述平衡體系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，則平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。
          (6)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件，Cl2的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示。則該條件可能為____(填字母)。
          A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.增大起始投料比 D.增大催化劑接觸面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
          相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下：
          金屬離子
          開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
          沉淀完全時(shí)的pH
          Fe3+
          1. 1
          3.2
          Fe2+ 
          5.8
          8.8
          Al3+
          3.0
          5.0
          Ni2+
          6.7
          9.5
          物質(zhì)
          20℃時(shí)溶解性(H2O)
          CaSO4
          微溶
          NiF
          可溶
          CaF2
          難溶
          NiCO3
          Ksp= 1.0×10-5
          (1)NH4F的電子式為____________。
          (2)將含鎳原料粉碎的目的是____________。
          (3)調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____________。
          (4)濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是____________、_____________。
          (5)寫(xiě)出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。
          (6)酸浸過(guò)程中，lmol NiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
          (7)保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為________℃、_______min。
          (8)沉鎳過(guò)程中,若c(Ni2+)＝2.0 mol·L-1，欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5span>mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為______g。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)需經(jīng)過(guò)如下五個(gè)主要步驟：
           ①將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10 mL蒸餾水，攪拌、煮沸2—3 min；
           ②取3 g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤(rùn)濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；
           ③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機(jī)溶液；
           ④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1 mL 3％H2O2溶液；
           ⑤過(guò)濾，得到含碘離子的溶液；
           請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）實(shí)驗(yàn)步驟的合理順序是_______________（填序號(hào)）
          （2）步驟③中使用的主要儀器是____________
          （3）步驟①中攪拌、煮沸2—3 min的目的是________________
          （4）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是________________________________
          Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：
          已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。
          （1）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________ 
          （2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________
          （3）“沉碲”時(shí)需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。酸性不能過(guò)強(qiáng)，其原因是__________________________________________
          （4）“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（ ）
          A.KOH
          B.Na2CO3
          C.AlCl3
          D.CaO
          

			
          

			
          
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