[題目]將11.9g由Mg.Al.Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質(zhì)量減少了2.7g.另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了6.72LNO(標準狀況下),向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+.Al3+.Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀的質(zhì)量為A.22.1gB.27.2gC.30gD.30.2g 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了6.72LNO(標準狀況下),向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀的質(zhì)量為

A.22.1gB.27.2gC.30gD.30.2g

【答案】B

【解析】

將合金加入熱氫氧化鈉溶液中，鋁發(fā)生反應(yīng)，減少的質(zhì)量就是鋁的質(zhì)量，n(Al)= = =0.1mol，m(氫氧化鋁)=n(氫氧化鋁)×M=0.1mol×78g∕mol=7.8g；n(NO)總=0.3mol.根據(jù)方程式Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O可知鋁放出NO氣體0.1mol.鎂和鋁放出的一氧化氮為0.3-0.1=0.2mol.鎂和鋁質(zhì)量和為11.9-2.7=9.2g，根據(jù)3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O就可以求出各自的質(zhì)量，進而求出它們轉(zhuǎn)化得到的沉淀的質(zhì)量。

根據(jù)上述分析可知，n(Mg)=0.15mol，n(Fe)=0.1mol.Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量=0.15mol×58g∕mol+0.1mol×78g∕mol+0.1mol×107g∕mol=27.2g，選項為：B。

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【題目】向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡體系中加入少量含有18O的，達到新平衡后，體系中含有18O的物質(zhì)是

A. 乙酸、乙醇 B. 乙醇、乙酸乙酯

C. 乙醇、乙酸乙酯和水 D. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水

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【題目】如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

（1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（2）B裝置的作用是____________。

（3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，該反應(yīng)中氧化劑為________，氧化產(chǎn)物為________，每有1molNa2O2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。

（4）雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光氣()界面縮聚法合成一種高分子化合物聚碳酸酯G的合成路線如圖所示：

已知：2+2NaCl

(1)C的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，C的化學(xué)名稱為___。

(2)E的分子式為___，H中含有的官能團是氯原子和___，B的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(3)寫出F生成G的化學(xué)方程式___。

(4)F與I以1：2的比例發(fā)生反應(yīng)時的產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(5)H→I時有多種副產(chǎn)物，其中一種含有3個環(huán)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(6)4-氯-1，2-二甲苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有___種。

(7)寫出用2-溴丙烷與D為原料，結(jié)合題中信息及中學(xué)化學(xué)所學(xué)知識合成的路線，無機試劑任取。______(已知：一般情況下，溴苯不與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng))。

例：CH3CH2OHCH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

選項	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuO
c	NaCl	Al(OH)3	FeCl2	CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）

A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+2b kJ/mol

B.C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-b kJ/mol

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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

（1）用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是____。

（3）10 s末，生成物D的濃度為__。

（4）A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為___。

（5）反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），氣體的密度變化是___。

（6）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：

①降低溫度____；②增大A的濃度_____；

③恒容下充入氖氣________。

（7）下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標號）___；

A．v(B)=2v(C)

B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C．A的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

D．器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

E．相同時間內(nèi)消耗n mol的B的同時生成2n mol的D

（8）將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。當反應(yīng)達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則NH3的濃度為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8 個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)12個中子的第IIA族金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L。D的M層上有7個電子。

（1）填元素符號：A______，C_______，D_______。

（2）B、C、D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式依次為_______，其中堿性最強的是________。

（3）比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物的分子式均為C5H8O2，下列說法正確的是（　�。�