Question

（2011?廣東高考）某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�

A．a(chǎn) 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn) 和 b 用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu²⁺+2e^-?Cu

C．無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn) 和 b 分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu²⁺向銅電極移動

Answer 1

分析：若a和b連接，該裝置是原電池，鐵作負極，銅作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應；
若a和b不連接，鐵和銅離子發(fā)生置換反應生成銅單質(zhì)，銅片上無明顯現(xiàn)象．

解答：解：A．a(chǎn)、b不連接，未形成原電池，Cu²⁺與Fe在接觸面上直接反應，故A正確；
B．a(chǎn)、b用導線連接，銅片作正極，Cu²⁺在該電極上得電子，胡B正確；
C．a(chǎn)、b連接與否，溶液中的Cu²⁺均得電子發(fā)生還原反應生成Cu，F(xiàn)e均失電子發(fā)生氧化反應生成Fe²⁺，故溶液均從藍色逐漸變成淺綠色，故C正確；
D．a(chǎn)與電源正極相連時，Cu片作陽極，Cu²⁺向Fe電極移動，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查電化學，意在考查考生對原電池、電解池的電極反應、現(xiàn)象和電極反應式的書寫等的掌握情況，根據(jù)電極上得失電子及其反應類型來分析解答，注意活潑電極作電解池陽極上發(fā)生的反應，為易錯點．