【題目】A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請回答下列問題：
(1) NaOH的電子式為__________________。
(2) G的化學式為______________________。
(3) 寫出反應④的離子方程式：________________________________________________。
(4) 寫出反應⑥的化學方程式：____________________________________________。
【答案】
Al2O3 2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2—＋3H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
本題的突破口為E，E為C和NaOH的反應產(chǎn)物，則E為氫氧化物，且E能與空氣反應生成另一種氫氧化物F，說明E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3；由A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素可知，A為Fe、B為Fe3O4、C為FeCl2、D為FeCl3；從流程看出，主族元素的固態(tài)氧化物G可以電解，說明是金屬氧化物，電解產(chǎn)物I能夠與NaOH反應，則G是氧化鋁、I是金屬鋁、H是氧氣、J是偏鋁酸鈉。
（1）NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的離子化合物，氫氧根離子中O與H以共價鍵相結合，其電子式為
，故答案為：；
（2）主族元素的固態(tài)氧化物G是氧化鋁，化學式為Al2O3，故答案為：Al2O3；
（3）反應④為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2—＋3H2↑，故答案為：2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2—＋3H2↑；
（4）反應⑥為氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Al、Cl、Cr、Ni等及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為______。
（2）與硅原子未成對電子數(shù)相同的第四周期元素共有______種；鈉與鋁處于同周期，鋁的熔沸點及硬度均比鈉大，其原因是______。
（3）KAlO2在水溶液中實際上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配離子，中心原子的雜化類型是____。該K[Al(OH)4]物質中存在的化學鍵有配位健、_____(填字母代號)。
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．金屬鍵 E．氫鍵
（4）CN2稱為氰氣，其性質與鹵素單質相似。與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)物之一為NaCN，寫出兩種與CN－互為等電子體的分子_____，N元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由大到小的順序為______。(填元素符號)
（5）氯化銫熔點：645℃，沸點：1290℃；氯化鋁熔點：190℃，在180℃時開始升華，造成二者熔、沸點相差較大的原因是______；下圖為氯化銫晶胞，已知氯離子半徑為anm，銫離子半徑為bnm，則氯化銫晶體密度為_____g·cm－3(用a、b和阿伏加德羅常數(shù)NA的代數(shù)式表式，列出算式即可)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、基準試劑、還原劑、除氯劑等。
Ⅰ、實驗室制備硫代硫酸鈉裝置圖如下。
（1）儀器B的名稱是________。
（2）寫出裝置B制備Na2S2O3的化學反應方程式____________________________。
（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。
Ⅱ、測硫代硫酸鈉樣品純度步驟如下
①稱取Ⅰ中制得硫代硫酸鈉樣品8.0g配成250mL溶液
②從①中量取20.00mL溶液于錐形瓶中
③用0.lmol·L-1標準碘液滴定，實驗測得數(shù)據(jù)如下
滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） | 待測液體積（mL） | |
實驗一 | 1.20 | 21.00 | 20.00 |
實驗二 | 0.40 | 19.20 | 20.00 |
實驗三 | 0.50 | x | 20.00 |
（4）該滴定時，向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑，則達到滴定終點的判斷標準是______________。
（5）x讀數(shù)如圖所示，則x=________，根據(jù)所測的數(shù)據(jù)計算該硫代硫酸鈉樣品純度為_______________。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
（6）若步驟①中量取20.00mL硫代硫酸鈉溶液時，未用硫代硫酸鈉溶液潤洗滴定管，則測得樣品的純度將______________（填“偏大”或“偏小”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：
(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_____。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用。。。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號)_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________�！�
(4)使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①用天平（不使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了____
②用量筒量取液體溶質，讀數(shù)時俯視量筒，所配溶液的濃度____
③用膠頭滴管定容時，仰視刻度線，所配溶液的濃度____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) △H
（1）已知CO(g)、H2(g)的標準燃燒熱分別為-285.8kJmol-1，-283.0kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=－761 kJmol-1；則CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________。
（2）反應的ΔS_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在________（填“較高”或“較低”）溫度下該反應自發(fā)進行。
（3）若將等物質的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，下列事實能說明此反應已達到平衡狀態(tài)的是_______________。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D．CO的體積分數(shù)保持不變
（4）下圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為__________（用a或b表示）。
（5）投料比n(H2)/n(CO)=2時，體系中CO的平衡轉化率(α)溫度和壓強的關系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________（填“增大”或“減小”）其原因是___________________________；下圖中的壓強由大到小為__________________（用P1，P2，P3表示）。
（6）520K時， 投料比n(H2)/n(CO)=2（總物質的量為3mol），維持反應過程中壓強P3不變，達到平衡時測得容器體積為0.1L，則平衡常數(shù)K=_______。若H2和CO的物質的量之比為n∶1（維持反應過程中壓強P3不變），相應平衡體系中CH3OH的物質的量分數(shù)為x，請在下圖中繪制x隨n變化的示意圖_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)
B(g)＋C(s) ΔH>0，若0～15 s內(nèi)c(A)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是( )
A. 0～15 s內(nèi)用C表示的平均反應速率為v(C)＝0.001 mol·L－1·s－1
B. 0～15 s內(nèi)v(B)＝0.002 mol·L－1·s－1
C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗、現(xiàn)象與結論正確且相符的是（ ）
實驗 | 現(xiàn)象 | 結論 | |
A | 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液 | 溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成 | Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動 |
B | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應： 2NO2 (g) |
C | SO2通入新制氯水 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
D | 向2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 | 一支無明顯現(xiàn)象，另一支產(chǎn)生黃色沉淀 | 相同條件下，AgI比AgCl的溶解度大 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對某溶液中部分離子的定性檢測流程如下。相關分析正確的是
A. 步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液
B. 可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體
C. 步驟②的反應為Al3++3HCO3－=A1(OH)3↓+CO2↑
D. 檢驗Fe3+的離子反應方程式為Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓(血紅色)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示一些晶體中的某些結構，請回答下列問題：
(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。
(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個。
(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。
(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為______________。
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