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          在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2
mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是                        
（      ）
          


          A．C(SO3) =
0.4 mol·L-1         B．C(SO3) +
C(SO2) = 0.15 mol·L-1
          


          C．C(O2) = 0.3
mol·L-1          D．C(SO3) +
C(SO2) = 0.4 mol·L-1
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ工業(yè)上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝．以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，該過程中有如下反應：
          2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
          2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
          反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
          -217.4KJ/mol
          -217.4KJ/mol
          ．
          在上述工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2氣體直接排放會污染大氣．工業(yè)上常用氨水吸收SO2，反應的化學方程式為
          SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
          SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
          ．
          Ⅱ大氣污染的另一個重要問題是臭氧層的破壞．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4（g）+H2（g） 
          催化劑
          △
           CHCl3（g）+HCl（g）．此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為 77℃，CHCl3的沸點為 61.2℃．
          如果不考慮反應過程中的副反應，在一個密閉容器中發(fā)生上述反應，該反應達到平衡后，測得下表中的數(shù)據(jù)．

          

          


          
實驗序號
溫度℃
初始CCl4濃度（mol?L-1）
初始H2濃度（mol?L-1）
CCl4的轉化率
          

          
1
110
0.8
1.2
a
          

          
2
110
1
1
50%
          

          
3
120
1
2
x
          

          
4
120
1
4
          請回答下列問題：
          （1）實驗1中，CCl4的轉化率a
          大于
          大于
          50%（填“大于”“小于”“等于”）；
          （2）在實驗2的平衡體系中，再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl，平衡將向
          逆
          逆
          反應方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）．
          （3）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進行實驗3、4，測得CCl4的轉化率（x）和生成物中CHCl3的體積分數(shù)（y）隨時間（t）的變化關系如圖（圖中實線是CCl4轉化率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的體積分數(shù)變化曲線）．

          圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol?L-1實驗中CCl4的轉化率（x）變化曲線是
          ③
          ③
          （選填序號）．根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為
          4mol/L
          4mol/L
          有利于提高CCl4的平衡轉化率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是
            
          A、c(SO3)=0.4 mol·L—1
            
          B、c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L—1
            
          C、c(SO2)=0.25 mol·L—1
            
          D、c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol·L—1
          

			
          

			
          
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