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          CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．甲烷去掉一個氫原子不能得到CH3+、CH3-； 
          B．CH3+、CH3-、CH3-分別具有6個、7個和8個價電子，不是等電子體；
          C．CH3-與NH3、H3O+均具有10個電子，互為等電子體；
          D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化；
          E．兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結合都能得到CH3CH3．
          解答：解：A．甲烷分子變成CH3+、CH3-、CH3-時，失去的分別是氫負離子、氫離子和質子，空間構型也不再與原來的分子相同，故A錯誤； 
          B．CH3+、CH3-、CH3-分別具有6個、7個和8個價電子，不是等電子體，中心碳原子的價層電子對數(shù)不同，故空間構型不同，故B錯誤；
          C．CH3-與NH3、H3O+均具有10個電子，互為等電子體，幾何構型均為三角錐形，故C正確；
          D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面，故D正確；
          E．兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結合可得到CH3CH3，故E正確；
          故選CDE．
          點評：本題考查離子構型的判斷、雜化方式的判斷等知識點，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應制取二甲基亞砜（），有關反應如下：
          反應①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
          反應②（CH3）2S（l）+NO2（g）=（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol-1
          反應③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
          （1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式
          2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
          2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol-1
          ，
          （2）能說明反應2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達平衡狀態(tài)的是
          BC
          BC
          ．
          A．v（CH3OH）=2v（H2S）
          B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
          C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
          D．恒容容器中，氣體的摩爾質量不再改變
          （3）反應③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數(shù)表達式K=
          c2(NO2)
          C2(NO)c(O2)
          c2(NO2)
          C2(NO)c(O2)
          ．

          （4）上圖是反應③在一定條件下發(fā)生反應，反應物和生成物能量與活化能的關系．在圖中曲線
          b
          b
          （填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應速率的原理是
          催化劑能降低該反應的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，化學反應速率加快
          催化劑能降低該反應的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，化學反應速率加快
          ；
          （5）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
          方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1
          常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，則逆向反應的△S
          ＞
          ＞
          0（填“＞、＜”或“=”）
          方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖：

          硼氫化鈉燃料電池的正極反應式
          H2O2+2e-=2OH-
          H2O2+2e-=2OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：

          （1）該反應的生成物中含有的官能團的名稱是
          醛基
          醛基
          ，該物質在一定條件下能發(fā)生
          ①②
          ①②
          （填序號）．
          ①氧化反應     ②還原反應    ③酯化反應
          （2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面內，R1可以是
          ②③
          ②③
          （填序號）．①-CH3 ②③-CH═CH2
          （3）某氯代烴A的分子式為C6H11Cl，它可以發(fā)生如下轉化：

          結構分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈．
          ①寫出A→B的化學方程式：
          +NaOH
          醇
          △
          +NaCl+H2O
          +NaOH
          醇
          △
          +NaCl+H2O

          ②E的結構簡式為：
          CH3COOCH2（CH2）4CH2OOCCH3
          CH3COOCH2（CH2）4CH2OOCCH3

          ③寫出D的同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：a．屬于二元醇；  b．主鏈上有4個碳原子；
          HOCH2CH（CH3）CH（CH3）CH2OH，HOCH2CH（CH3）C（CH3）（OH）CH3，HOCH2C（CH3）（OH）CH（CH3）CH3，
          CH3C（CH3）（OH）C（CH3）（OH）CH3，HOCH2C（CH3）2CH2CH2OH，HOCH2C（CH3）2CH（OH）CH3，CH3C（CH3）2CHOHCH2OH
          HOCH2CH（CH3）CH（CH3）CH2OH，HOCH2CH（CH3）C（CH3）（OH）CH3，HOCH2C（CH3）（OH）CH（CH3）CH3，
          CH3C（CH3）（OH）C（CH3）（OH）CH3，HOCH2C（CH3）2CH2CH2OH，HOCH2C（CH3）2CH（OH）CH3，CH3C（CH3）2CHOHCH2OH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某烴A 0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol．試回答：
          （1）烴A的分子式
          C6H12
          C6H12

          （2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B，C各3mol，則有
          42g
          42g
          克烴A參加反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣
          100.8L
          100.8L
          升．
          （3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則此烴A的結構簡式為
          ．
          （4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為
          （CH3）2C=C（CH3）2，CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3，CH2=CHC（CH3）2CH3
          （CH3）2C=C（CH3）2，CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3，CH2=CHC（CH3）2CH3
          ．
          （5）比烴A少2個碳原子的烯烴同系物有
          3
          3
          種同分異構體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)二甲基亞砜精英家教網(wǎng)有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應制取二甲基亞砜（精英家教網(wǎng)），有關反應如下：
          反應①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
          反應②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ?mol-1
          反應③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
          （1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式
           
          ，
          （2）能說明反應2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達平衡狀態(tài)的是
           
          ．
          A．v（CH3OH）=2v（H2S）
          B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
          C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
          D．恒容容器中，氣體的摩爾質量不再改變
          （3）反應③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數(shù)表達式K=
           
          ．
          （4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
          方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，則逆向反應的△S
           
          0（填“＞、＜”或“=”）
          方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖，硼氫化鈉燃料電池的正極反應式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學模擬試卷（十八）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再與NO2反應制取二甲基亞砜（），有關反應如下：
          反應①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
          反應②（CH3）2S（l）+NO2（g）=（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol-1
          反應③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
          （1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式    ，
          （2）能說明反應2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）達平衡狀態(tài)的是    ．
          A．v（CH3OH）=2v（H2S）
          B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
          C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
          D．恒容容器中，氣體的摩爾質量不再改變
          （3）反應③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數(shù)表達式K=    ．

          （4）上圖是反應③在一定條件下發(fā)生反應，反應物和生成物能量與活化能的關系．在圖中曲線    （填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應速率的原理是    ；
          （5）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
          方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1
          常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，則逆向反應的△S    0（填“＞、＜”或“=”）
          方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5．工作原理如圖：

          硼氫化鈉燃料電池的正極反應式    ．
          

			
          

			
          
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