【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
裝置 |
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現(xiàn)象 | 金屬W不斷溶解 | Y的質(zhì)量增加 | W上有氣體發(fā)生 |
A.裝置甲中W作原電池負(fù)極
B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu
C.裝置丙中溶液的pH減小
D.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X＞Y
【答案】C
【解析】解：A．裝置甲中金屬W不斷溶解，負(fù)極失電子逐漸溶解，則W作原電池負(fù)極，故A正確； B．Y上銅離子得電子生成Cu，則Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，故B正確；
C．W上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．甲中W為負(fù)極，X為正極，則活動(dòng)性：W＞X；乙中X為負(fù)極，Y為正極，則活動(dòng)性：X＞Y；丙中Z為負(fù)極，W為正極，則活動(dòng)性：Z＞W(wǎng)，所以四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X＞Y，故D正確；
故選C．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格．
（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．負(fù)極反應(yīng)式為 ． 正極反應(yīng)式為 ．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為 ， 若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為 ， 正極反應(yīng)式為 ．
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為 ．
A．鋁片、銅片
B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片
D．銅片、銅片
寫(xiě)出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式： ．
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
①電池的負(fù)極是（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是： ．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)分子中，所有原子都處于同一平面內(nèi)的是（ ）
A. CH4 B. C6H6 C. CH3—CH3 D. CH3Cl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的提純或離子檢驗(yàn)的方法正確的是
A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體
B.以精銅為陽(yáng)極，粗銅為陰極，CuSO4溶液為電解液精煉銅
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入過(guò)量KOH溶液，然后過(guò)濾即可
D.加入澄清石灰水，能產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有CO32—
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)酚酞說(shuō)法不正確的是（ ） 
A.分子式為C20H14O4
B.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.含有的官能團(tuán)有羥基、酯基
D.1mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值為10mol和4mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣
D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L．向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全．下列說(shuō)法正確的是（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）（ ）
A.所得溶液中c（Cu2+）=0.225mol/L
B.所得溶液中c（Cu2+）=0.03mol/L
C.所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國(guó)通過(guò)監(jiān)測(cè)6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來(lái)計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項(xiàng)中的污染物．
（1）一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），測(cè)得上述反應(yīng)5min末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ（SO2）= ， 此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K= ．
（2）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 ． A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ， 理論上通過(guò)外電路的電子最多為 mol．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說(shuō)法正確的是（ ） 
A.由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B.由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C.達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1
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