【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式 甲： 乙： C： H： 。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式： ________。
（3）要除去物質(zhì)F中的物質(zhì)G,可行的方法是( )
A．滴入KSCN溶液 B.通入足量的氯氣 C.滴入NAOH溶液 D.加入過(guò)量鐵粉
（4）若將D溶液滴入F溶液中，將其長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________。
【答案】（1）H2 Cl2 Fe Fe(OH)3 （2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）D （4）有沉淀產(chǎn)生，沉淀顏色由白色轉(zhuǎn)化為灰綠色，后繼續(xù)轉(zhuǎn)化為紅褐色
【解析】
試題分析：黃綠色氣體乙是氯氣，金屬A的焰色反應(yīng)是顯黃色，是Na，能與水反應(yīng)生成氣體甲和D，甲和氯氣反應(yīng)氣體丙，則甲應(yīng)該是氫氣，丙是氯化氫，D是氫氧化鈉。紅褐色沉淀是氫氧化鐵，則G是氯化鐵，所以C是鐵。E是鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則F是氯化亞鐵。氯化鐵和紅色金屬反應(yīng)生成氯化亞鐵，則I是銅。
（1）根據(jù)以上分析可知甲、乙、C、H的化學(xué)式分別是H2、Cl2、Fe、Fe(OH)3；
（2）⑦的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則可以用鐵粉除去氯化亞鐵中的氯化鐵，答案選D。
（4）氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有沉淀產(chǎn)生，沉淀顏色由白色轉(zhuǎn)化為灰綠色，后繼續(xù)轉(zhuǎn)化為紅褐色。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)
（1）當(dāng)n(NO)：n(O2)＝4:1時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(O2)_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(O2)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，則NO的百分含量 B點(diǎn)NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。
③到達(dá)B點(diǎn)后，下列關(guān)系正確的是（ ）
A．容器內(nèi)氣體顏色不再變化 B．v正（NO）=2 v正（O2）
C．氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大 D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖1和圖2，可推測(cè)：4NO(g)+3O2(g)＝2N2O5(g) △H= 。
（3）降低溫度，NO2(g)將轉(zhuǎn)化為N2O4(g)，以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，Y為 ，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式可表示為： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線(xiàn)如下
（1）根據(jù)流程圖分析出G的命名 ，寫(xiě)出C和G反應(yīng)生成D的反應(yīng)方程式 。
（2）已知B為苯酚，A和B反應(yīng)生成C的反應(yīng)是加成反應(yīng)。A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，則A的分子式為：_________。
（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
（4）D→F的反應(yīng)類(lèi)型是__________，寫(xiě)出D→F的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
（5）符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)有 種。
①、屬于一元酸類(lèi)化合物，②、苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基
（6）A有多種合成方法，在方框中寫(xiě)出由乙酸合成A的路線(xiàn)流程圖（其他原料任選）合成路線(xiàn)流程圖示例如下：
合成路線(xiàn)的第一步已經(jīng)寫(xiě)出，請(qǐng)?jiān)谙旅婵蛑型瓿珊罄m(xù)的合成路線(xiàn)流程圖
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡，測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1= ．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”“不變”）。
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)?/span> 。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是 。
a、向溶液A中加適量水 b、向溶液A中加適量NaOH
c、向溶液B中加適量水 d、向溶液B中加適量NaOH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如下：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔點(diǎn)/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（2）裝置B中的試劑是____________，若撤去裝置B，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物____________(填化學(xué)式)的量增加；裝置D可采用____________加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。
（3）裝置中球形冷凝管的作用為____________，寫(xiě)出E中所有可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式____________。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行____________。
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱(chēng)取產(chǎn)品0.40g配成待測(cè)溶液，加入0.1000molL-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗Na2S2O溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為____________(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________
a．分別測(cè)定0.1molL-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小
b．用儀器測(cè)量濃度均為0.1molL-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測(cè)得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱
c．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ni和Fe在工業(yè)生產(chǎn)和新型材料領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，黃鐵礦被稱(chēng)“愚人金”，化學(xué)成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質(zhì)。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制硫酸；回答下列問(wèn)題：
（1）將FeS2與稀鹽酸所對(duì)應(yīng)得到H2S2，H2S2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類(lèi)型是______________________；
（2）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖所示：
①每個(gè)Fe2+周?chē)罱牡染嚯x的S22-離子有________個(gè)；
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=54nm，它的密度為_(kāi)____________gcm-3；(列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。
（3）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類(lèi)似，其晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為___________(用含有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如右圖)，可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_(kāi)_______g(氧離子的半徑為1.40×10-10m，
=1.732)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒(méi)有畫(huà)出)。
（1）寫(xiě)出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)__________。
（2）有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。
（3）上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是__________ (填代號(hào))．
（4）任寫(xiě)一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。
（5）上述有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)但能使其褪色的有__________（填代號(hào))。
（6） (a) (b) (c)三種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有________ (填代號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．一定溫度下，某容積為2 L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如右圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，_______（填t1、t2或t3）時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度。
II．一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經(jīng)過(guò)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36 mol/（L·min）。求：
（1）平衡時(shí)D的濃度=___________________。
（2）B的平均反應(yīng)速率υ(B)= ___________________________。
（3）x=_________。
（4）開(kāi)始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為______________（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
（2）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。
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