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          根據(jù)離子晶體的晶格結(jié)構(如圖)，判斷化學式錯誤的是
            
              
            
                

           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A 
              
          解析:
          (1)中A微粒1個處于晶格中心，完全屬該晶格所有；B微粒有8個，處于立方體的8個頂點上，每個B為8個晶格共有，平均到1個晶體會B微粒1個。A，B微粒最簡整數(shù)比為1∶1，化學式應為AB。
            
          (2)中C微粒1個屬于該晶格，D微粒4／8個屬于該晶格。C、D最簡整數(shù)比為2∶1，化學式應為C2D，正確。
            
          (3)中E微粒4／8個屬于該晶格，F(xiàn)微粒4／8個屬于該晶格，化學式為EF，正確。
            
          (4)中屬于該晶格的X微粒1個，Y微粒6／2個，Z微粒8／8個，化學式為XY3Z，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?三明一模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構．請回答下列問題．
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
A
578
1817
2745
11578
          

          
B
738
1451
7733
10540
          A通常顯
          +3
          +3
          價，A的電負性
          ＞
          ＞
          B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
          ．
          

          


          
共價鍵
C-C
C-N
C-S
          

          
鍵能/kJ?mol-1
347
305
259
          （3）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構與NaCl的晶體結(jié)構相似（如圖一所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
          

          
晶格能/kJ?mol-1
786
715
3401
          離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量．
          KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點從高到低的順序是
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          ．MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
          12
          12
          個．
          （4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
          CrO2
          CrO2
          ．
          （5）某配合物的分子結(jié)構如圖二所示，其分子內(nèi)不含有
          AC
          AC
          （填標號）．
          A．離子鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍．X原子的M能層上有4個未成對電子．請回答下列問題：
          （1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為
          F＞N＞O
          F＞N＞O
          ．
          （2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
          H2O＞NH3＞CH4
          H2O＞NH3＞CH4
          ，根據(jù)價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為
          平面三角形
          平面三角形
          ．
          （3）某藍色晶體，其結(jié)構特點是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC-．與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上．根據(jù)其結(jié)構特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數(shù)表示）
          NaFe2（CN）6
          NaFe2（CN）6

          （4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構與NaCl的晶體結(jié)構相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
          

          
晶格能/kJ?mol-1
786
715
3401
          根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是
          TiN＞MgO＞KCl
          TiN＞MgO＞KCl
          ．MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2-有
          6
          6
          個．
          （5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是
          Cr2O3
          Cr2O3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)離子晶體的晶格結(jié)構(如圖)，判斷化學式不正確的是(    )
          A.AB2    B.C2D    C.EF    D.XY3Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)離子晶體的晶格結(jié)構(如圖)，判斷化學式不正確的是(    )
            
            
          A.AB2                     B.C2D                  C.EF                 D.XY3Z
          

			
          

			
          
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