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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是
          A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+B．NaHSO4＝ Na++HSO4—
          C．H2SO4＝H++ SO42—D．Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO42—
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】考查電離方程式的正誤判斷。A、B、C都是不正確的，分別應該是KClO3=K＋＋ClO3－、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－、H2SO4=2H＋＋SO42－。所以的正確答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據實驗操作，實驗現(xiàn)象和所得出的結論不正確的是( )
          選項
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          結論
          A
          取一小塊鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入同濃度同體積的鹽酸
          鎂比鋁產生氣泡速率更快
          金屬性：Mg＞Al
          B
          向某無色溶液中加入銅片和稀硫酸
          試管口產生紅棕色氣體
          該無色溶液中含有NO離子
          C
          向淀粉KI溶液中滴入3滴稀鹽酸，再加入10%的H2O2溶液 
          滴入稀鹽酸未見溶液變藍；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍
          酸性條件下，H2O2氧化性強于I2
          D
          取少量白色晶體于試管，加入氫氧化鈉溶液并加熱
          試管口濕潤藍色石蕊試紙變紅
          白色晶體一定含有NH4+
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的1L容器中，反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)的K=1，當加入一定量反應物A和B，下列哪些物理量不再發(fā)生變化時己達到平衡狀態(tài)的是
          ①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦B、C、D的分子數(shù)之比為1 : 1 : 1
          A. ①③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ②③⑤⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家構建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽。下列說法正確的是
          A．a為正極
          B．左池電極反應式為C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+
          C．若右池產生0.672L氣體（標況下），則轉移電子0.15mol
          D．左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質的量之比為28:5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作 示意圖。放電時該電池的電極反應式為：負極：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示鋰原子嵌入墨形成的復合材料），正極：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的MnO2）下列有關說法正確的是( )
          A. 該電池的反應式為：Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6
          B. K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應
          C. K與N相接時，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)
          D. 在整個充電或放電過程中都只存在一種形式的能量轉化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】截止到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到10.66GW，光伏發(fā)電累計裝機容量達到17.16GW，圖為光伏并網發(fā)電裝置電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是
          A. N型半導體為正極，P型半導體為負極
          B. 制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極
          C. X2為氧氣
          D. 工作時，A極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為我國目前的能源消費結構圖：
          （1）由圖中數(shù)據可知，一定時期內，我國的能源結構仍以煤碳為主，但直接燃燒煤炭的弊端是____。
          （2）將煤轉化為水煤氣可有效降低煤對環(huán)境的破壞性，能量變化如圖所示：
          根據以上數(shù)據，寫出該反應的熱化學方程式_________________；
          （3）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。將煤液化將克服直接將煤作為燃料的不足。其反應原理為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。
          ①在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，該反應能自發(fā)進行。則該反應ΔH______0（填“>”、“<”或“=”）
          ②在體積一定的密閉容器中發(fā)生該反應，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是______。
          A．平衡正向移動 B．達到新的平衡后體系的壓強增大
          C．H2的轉化率增大 D．體系的密度增大
          ③下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）
          a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
          c.CO2的轉化率和H2的轉化率相等 d.混合氣體的密度保持不變
          ④在相同起始溫度（500℃）、起始體積相同（2L）的三個密閉容器中分別進行該反應，控制不同條件，反應過程中部分數(shù)據見下表：
          反應時間
          CO2/mol
          H2/mol
          CH3OH/mol
          H2O/mol
          反應Ⅰ：恒溫恒容
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          10 min
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          反應Ⅱ：恒溫恒壓
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          1
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          反應Ⅲ：絕熱恒容
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          查閱資料發(fā)現(xiàn)500℃時該反應的平衡常數(shù)為2.5。則反應Ⅰ在10min時v正______v逆，則反應均達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比H2的百分含量關系w%Ⅰ（H2）______w%Ⅱ（H2），反應Ⅰ、Ⅲ對比：平衡時CH3OH的濃度c(I)_______c(Ⅲ)（本小題均用“>”、“<”或“＝”填空）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式正確的是（　�。�
          A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
          C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
          D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在濃硫酸中能形成致密氧化膜的金屬是（ ）
          A.MgB.CuC.AlD.Na
          

			
          

			
          
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