【題目】二氧化氯
是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用．以下是某�；瘜W(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取
的工藝流程圖．下列有關(guān)說法正確的是
A.電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl
Cl2
+H2
B.由NaClO2溶液制取0.6molClO2時(shí)，至少消耗0.1molNCl3
C.將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D.溶液X的成分為NaClO2和NaOH
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)流程圖知,電解氯化銨和鹽酸混合溶液生成氫氣和NCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
，故A錯(cuò)誤；
B. NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比為1：6恰好反應(yīng)生成ClO2、氯化鈉、氫氧化鈉和氨氣，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，則N元素化合價(jià)降低被還原，化學(xué)方程式為：
，由方程式可知NaClO2溶液制取 0.6molClO2時(shí)，至少消耗0.1molNCl3，故B正確；
C.氨氣為堿性氣體，堿石灰不能吸收氨氣，應(yīng)該用濃硫酸吸收氨氣，故C錯(cuò)誤；
D.結(jié)合電子守恒計(jì)算分析可知，NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比為1：6恰好反應(yīng)生成ClO2、氨氣、氯化鈉和NaOH，故D錯(cuò)誤；
故選B。
陽光試卷單元測(cè)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。
相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算）如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。
(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。
(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________ (填化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H、Al、O、N、S、Fe是常見的六種元素。
（1）S位于元素周期表______周期第______族，F(xiàn)e的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為______；O的基態(tài)原子核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
（2）用“＞”“＜”或“=”填空
第一電離能 | 氧化性 | 沸點(diǎn) | 非金屬性 |
N______S | Fe3+______ Al3+ | NH3______H2O | 16O______18O |
（3）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣a kJ/mol
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣b kJ/mol
則Al（s）的單質(zhì)和Fe2O3（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。
（4）FeSO4溶液可與硝酸發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：
、
、
、
、
已知該反應(yīng)中只發(fā)生如下過程：
(1)該反應(yīng)中的還原劑是_____________。
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________
(3)上述反應(yīng)中每生成
升氧氣
標(biāo)準(zhǔn)狀況
，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_________________。
Ⅱ四氧化三鐵
磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備
納米顆粒的反應(yīng)是
x
。請(qǐng)回答下列問題。
(4)水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是____________。
(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式中x
________。
(6)每生成
，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被
還原的的物質(zhì)的量為________mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為： 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是
A.NaClO2的漂白原理與SO2相同
B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3
C.反應(yīng)II中H2O2做氧化劑
D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用電解法處理含
的廢水，探究不同因素對(duì)含廢水處理的影響，結(jié)果如表所示
的起始濃度、體積、電壓、電解時(shí)間均相同
。下列說法錯(cuò)誤的是 
實(shí)驗(yàn) |
|
|
|
|
|
是否加入 | 否 | 否 | 加入30g | 否 | |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL | |
陰極材料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | |
陽極材料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 鐵 | |
| 0.092% | 12.7% | 20.8% | 57.3% | 實(shí)驗(yàn) |
A.實(shí)驗(yàn)
與實(shí)驗(yàn)
對(duì)比，其他條件不變，增加
有利于的去除
B.實(shí)驗(yàn)
與實(shí)驗(yàn)對(duì)比，其他條件不變，增加
有利于的去除
C.實(shí)驗(yàn)中
循環(huán)利用提高了的去除率
D.若實(shí)驗(yàn)
中去除
，電路中共轉(zhuǎn)移0.06mol電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O2
2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)的△H______0(填“>”或“<”)。
②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率υ(N2)=_______________。該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將______（填“增大”“減小”“不變”“無法確定”）若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。
①陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
(3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將含a molCH3COOH的醋酸溶液與含b molBa(OH)2的氫氧化鋇溶液混合，充分反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于滴定實(shí)驗(yàn)的下列說法正確的是
A.在酸堿中和滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小
C.用
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在堿式滴定管中
D.所有的滴定實(shí)驗(yàn)都需加入指示劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）
A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD.c(HCO3-)<c(OH-)
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