【題目】水溶液X中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、
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中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：
下列判斷正確的是
A.氣體甲一定是純凈物B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C.Na＋、和一定存在于溶液X中D.和一定不存在于溶液X中
【答案】C
【解析】
溶液中加入過量鹽酸后有氣體生成，說明原溶液中至少含有
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中的一種，有沉淀生成，說明原溶液中一定含有
，有就一定不存在Al3+和Mg2+，陽離子只剩下Na＋，則一定存在Na＋；當(dāng)所得溶液甲繼續(xù)加氨水時產(chǎn)生沉淀，沉淀只能是氫氧化鋁，說明有Al3+存在，而該Al3+是由
與過量鹽酸反應(yīng)而轉(zhuǎn)變所得，即一定存在；而
沒有檢驗，則可能存在。
A. 根據(jù)分析，原溶液中至少含有、中的一種，若、同時存在，則氣體甲是混合物（二氧化碳和二氧化硫混合氣體），A錯誤；
B. 溶液中一定不含有Mg2+，沉淀甲是硅酸，B錯誤；
C. 溶液中一定存在Na＋、和，C正確；
D. 和可能存在于溶液中，D錯誤。
答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。
請回答：
(1)A是________，B是________，C是________(填化學(xué)式)。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表表示合成氨反應(yīng)（N2+3H2
2NH3）在不同條件下達到平衡時混合物中氨的含量[起始時v（N2）：v（H2）==1：3]。
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200 | 0.153 | 0.815 | 0.899 | 0.954 | 0.988 |
300 | 0.022 | 0.520 | 0.710 | 0.842 | 0.926 |
400 | 0.004 | 0.251 | 0.470 | 0.652 | 0.798 |
分析上表數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）200℃、100MPa時，平衡混合物中氨的含量已達0.988，如果繼續(xù)增大壓強______
（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：___________________________________________________________________________________________。
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：____________________。
（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為：____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)10 s末，生成物D的濃度為________。
(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。
(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。
(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。
(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。
(2)反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中氨氣體積分數(shù)為25%，平衡時氨氣的物質(zhì)的量為________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡整數(shù)比，下同)n始∶n平＝________。
(4)原氣體中a∶b＝________。
(5)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α(H2)＝________。
(6)達到平衡時混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體。三氟化氮在一定條件下與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中生成酸 X、酸 Y 和一種無色氣體(遇空氣變成紅棕色)，其中酸 X 是一種弱酸，酸Y 為常見的含氧強酸。
(1)NF3的空間構(gòu)型為__________。
(2)酸X是弱酸(難電離)的可能原因是______。
(3)工業(yè)上通過 NH3 和氟氣(F2)反應(yīng)制備 NF3，請結(jié)合題給信息，判斷NF3主要表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)是_______。
(4)NF3的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為：C3N3F3)，分子結(jié)構(gòu)中顯示有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請從價鍵理論和物質(zhì)的相對穩(wěn)定性角度寫出三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一種淺綠色晶體，廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。為探 究其分解產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置進行實驗。
（查閱資料）隔絕空氣加熱至500°C時，摩爾鹽能完全分解，分解產(chǎn)物中有鐵氧化物， 硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。
（1）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是_______。
（2）實驗開始一段時間后，裝置B中的現(xiàn)象為______。
（3）實驗中觀察到裝置D始終無明顯現(xiàn)象，裝置C中和E中均產(chǎn)生白色沉淀。
①寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
②甲同學(xué)根據(jù)C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中一定含有SO3。請對甲同學(xué)的判斷作出評價，并說明理由：_____。
（4）實驗結(jié)束后，裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色，請補充完整檢驗該殘留固體中是否含 FeO或Fe3O4的實驗方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若觀察到 ______,說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為14.4 g，若其中水的質(zhì)量為7.2 g，則CO的質(zhì)量是 ( )。
A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g～5.6 g之間
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Cl2O能與水反應(yīng)生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O原理為HgO(紅色粉末）+2Cl2=HgCl2(白色粉末）+Cl2O，某化學(xué)小組用下圖裝置制備Cl2O(夾持裝置略去）
已知：①Cl2O的熔點為-116°C、沸點為3.8°C，易溶于水；②高濃度的Cl2O易爆炸，Cl2O與有機物接觸或加熱時會發(fā)生劇烈反應(yīng)。
下列說法錯誤的是
A.裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水，④中現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨?/span>
B.裝置④中橡膠塞用錫箔包裹，防止Cl2O與橡膠塞反應(yīng)
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸
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