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          【題目】若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）
          A.1B.3C.5D.6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          本題可用列舉法解決：
          短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2：3的化合物，若為Al2O3，Al為13號元素，O為8號元素，則原子序數(shù)之差為5；
          若為N2O3，N為7號元素，O為8號元素，則原子序數(shù)之差為1；
          若為Al2S3，鋁為13號元素，S為16號元素，則原子序數(shù)之差為3；
          綜上所述，兩種元素原子序數(shù)之差不可能是6，故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是（ ）
          A. 天然氣燃燒B. 酸堿中和
          C. 單質碘升華D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ． 
          Ⅰ某校研究性學習小組設計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：

          （1）反應①的離子方程式為 ．
          （2）操作①中用到的玻璃儀器是（填序號）．
          a．燒杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精燈
          （3）固體成份是（填名稱）．
          （4）原料②的名稱為 ． 
          Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO45H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應：2Cu+2H2SO4+O2  2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮，冷卻結晶，過濾可得膽礬．
          ①請分析2Cu+2H2SO4+O2  2CuSO4+2H2O反應中，氧化劑是 ， 還原劑是（填化學式）．
          ②用雙線橋標出上述反應的電子得失 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】PbI2是生產新型敏化太陽能電池的敏化劑﹣﹣甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實驗流程如圖1： 

          （1）將鉛塊制成鉛花的目的是 ．
          （2）31.05g鉛花用5.00molL﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00molL﹣1硝酸mL，同時產生L（標準狀況下）NO．
          （3）取一定質量（CH3COO）2PbnH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（  ×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結晶水）． 
          ①（CH3COO）2PbnH2O中結晶水數(shù)目n=（填數(shù)字）．
          ②100～200℃間分解產物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為（寫結構簡式）．
          （4）稱取一定質量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500molL﹣1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL．計算室溫時PbI2 的Ksp （請給出計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 同溫同壓下，等質量的甲烷比氖氣所占有的體積小
          B. 3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是64 g mol-1
          C. 0.5L 1 molL-1 FeCl3溶液與0.2L 1 molL-1 KCl溶液中的Cl—的數(shù)目之比為15: 2
          D. 150ml 1 molL-1NaCl溶液與50ml 1 molL-1AlCl 3溶液中Cl—物質的量濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
          A.2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物質的量和OH﹣的物質的量
          B.200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
          C.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
          D.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，小明設計了如圖所示的實驗裝置，按要求填空。
          ①請根據(jù)小明的意圖，連接相應的裝置，接口順序：　　　接　　　　，　　　　接　　　　，　　　　接　　　　。（填字母）____________
          ②U形管中所盛試劑的化學式為_____________；
          ③裝置C中CCl4的作用是__________________；
          ④小紅認為小明的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，小紅同學提出在某兩個裝置之間再加裝置F。你認為裝置F應加在____之間(填裝置序號)。瓶中可以放入_______；
          ⑤小強看到小明設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液。你認為可將溶液換成________，如果觀察到________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（反應中部分物質已略去）。A、C、G、K、M 為單質，其中G、K、L、M 為氣體，其中M能使帶火星的木條復燃，D可用作耐高溫材料，B為黑色磁性氧化物， E為常見的強堿。
          （1）D的化學式為__。
          （2）寫出反應①的離子方程式：__。
          （3）寫出反應②的離子方程式：__。
          （4）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：__。
          【答案】 Al2O3 2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO＋3H2↑ 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－ 
          【解析】M為氣體單質，且M能使帶火星的木條復燃，則M為O2；D可作耐高溫材料，則D可能為高熔點的Al2O3或MgO；B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4�！癆+B→C+D”，A、C為單質，B、D為金屬氧化物，則該反應為高溫條件下金屬間的置換反應，則A、C為金屬單質，B為Fe3O4，可知C為Fe；E為強堿，A為金屬單質，A與E反應生成氣體單質G，所以A為兩性金屬Al，D為Al2O3，G為H2�！癎+K→L”，G為H2，K為氣體單質，L+B(Fe3O4)→F+H，又“F+E(強堿)→I”，則可推測F中含有鐵的陽離子，與強堿反應生成沉淀；逆推L應為酸，兩種單質化合得到的酸，則K為Cl2，L為HCl；Fe3O4溶于鹽酸生成FeCl2和FeCl3；根據(jù)F+K(Cl2)→H，可得F為FeCl2，H為FeCl3；沉淀I+M(O2)→J，則沉淀I為Fe(OH)2，J為Fe(OH)3。
          （1）根據(jù)上述分析，D為Al2O3；
          （2）反應①為Al與強堿反應生成AlO2－和H2，離子方程式為2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；
          （3）反應②為FeCl2+ Cl2→FeCl3，離子方程式為2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；
          （4）反應③為Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3，反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；其中4mol Fe(OH)2失去4mol電子，氧氣得電子，故單線橋可表示為：。
          【題型】推斷題
          【結束】
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          【題目】海帶中提取碘的一種流程如下：
          （1） “操作Ⅰ”的主要目的的是獲得含I-的溶液，它包括灼燒、水浸。其中灼燒時裝置如右圖所示，儀器A的名稱為__。
          （2）“置換”所得濾渣中含有Fe和Ag。
          ①使用化學方法分離出Ag操作是__。
          ②分離出的Ag用稀硝酸轉化為AgNO3，以循環(huán)利用，相關離子方程式為__。
          （3）“操作Ⅱ”得到水層的方法是：將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振蕩靜置，__。
          （4）檢驗“操作Ⅱ”所得水層中是否含有Fe3+的方法是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示： 
          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          K（CH3COOH）
          =1.8×10﹣5
          K（HClO）
          =3.0×10﹣8
          K（H2CO3）a1=4.4×10﹣7
          K（H2CO3）a2=4.7×10﹣11
          常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

          A.相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（H+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
          B.圖象中a、c兩點所處的溶液中  相等（HR代表CH3COOH或HClO）
          C.圖象中a點酸的濃度大于b點酸的濃度
          D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣
          

			
          

			
          
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