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          某化學(xué)興趣小組同學(xué)探索某些溶液的酸堿性。25℃時他們分別測得CH3COOH和(NH4)2SO4兩種溶液的pH都為4，并對結(jié)果作了以下四種分析。則其中正確的是 （  ）
          A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因?yàn)镹H4+電離出H+
          B．因?yàn)榇姿崾侨跛�，所以醋酸促進(jìn)了水的電離
          C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度相等
          D．CH3COOH和(NH4)2SO4兩水溶液呈酸性的原因不同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：25℃時分別測得CH3COOH和(NH4)2SO4兩種溶液的pH都為4，
          A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因?yàn)镹H4+水解結(jié)合了水電離出來的氫氧根，所以水電離的H+就留在了溶液中，所以顯堿性。
          B．因?yàn)榇姿崾侨跛�，醋酸抑制了水的電離；
          C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度不相等，前者是酸，抑制了水的電離，后者有弱離子銨根，促進(jìn)了水的電離；
          D．CH3COOH和(NH4)2SO4兩水溶液呈酸性的原因不同 ，正確，故選D。
          點(diǎn)評：影響水電離的因素
          1.溫度。升溫總是促進(jìn)水的電離
          2.酸，堿。強(qiáng)酸強(qiáng)堿（強(qiáng)電解質(zhì)）總是抑制水的電離，弱酸弱堿（弱電解質(zhì)）也抑制水的電離。
          3.能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進(jìn)水的電離，
          4.活潑金屬。因?yàn)榛顫娊饘倏偸桥c水店里出的氫離子反應(yīng)，使氫離子濃度減小，所以總是促進(jìn)水的電離。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是 ________,________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸, 這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

          (1) 請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填編號)。
          A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
          B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
          C．2HCN＋Na2CO3―→2NaCN＋CO2＋H2O
          D．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
          E．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
          （2）己知常溫時Ksp（AgCl）=1．8×10－10 mol2．L－2，向50 mL 0．018 mo1．L－l的AgNO3溶液中加入相同體積0．020 mol．L－1的鹽酸，則c（Ag+）=        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，將下列溶液等體積混合后，所得混合液的pH小于7的是
          A．pH為2的醋酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液
          B．0.01 mol·L－1的醋酸溶液與0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液
          C．pH為2的硫酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液
          D．0.01 mol·L－1的鹽酸溶液與0.01 mol·L－1的氫氧化鋇溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．若酸性HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB
          B．相同條件下，將pH＝11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH＝9的溶液，所加水的體積前者大
          C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合時，溶液中離子濃度的大小順序是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．0.1 mol·L－1的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中c(Cl-)與50 mL   1mol/L 的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
          A．150 mL 1mol/L NaCl溶液B．75 mL 2mol/L NH4Cl溶液
          C．75 mL 1mol/L FeCl3溶液D．150 mL 2mol/L MgCl2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（    ）

          A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
          B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
          C．a(chǎn)＝5時，A是弱酸，B是強(qiáng)酸
          D．若A、B都是弱酸，則5>a>2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學(xué)列出的實(shí)驗(yàn)步驟（未排序），請回答下列問題。
          A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
          B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
          C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
          D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
          E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
          F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
          G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
          H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
          （1）用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)的原理                                     。
          （2）從上述實(shí)驗(yàn)步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋海ㄓ米帜?br />表示）                                                               。
          （3）實(shí)驗(yàn)室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，
          理由是_______________________________________________________________ ；
          滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________________。
          （4）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到的數(shù)據(jù)如下：
                     滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）
          		0.00
          		0.20
          		0.00
          		0.10
          		0.05
          V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）
          		15.75
          		15.20
          		14.98
          		15.12
          		15.05
          原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。
          （5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
          ①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；
          ②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）實(shí)驗(yàn)為測定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常用純凈的Na2CO3(無水)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取w g無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。
          （1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響pH，為準(zhǔn)確起見，滴定終點(diǎn)宜選擇在pH 4~5之間，則在中學(xué)學(xué)過的幾種指示劑應(yīng)選_______________，當(dāng)?shù)味ㄈ芤河蒧____色變成_____色時，即表示達(dá)滴定終點(diǎn)．
          （2）若滴到終點(diǎn)時，中和w g Na2CO3消耗鹽酸V mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L—1。
          （3）若所稱取的Na2CO3不純，測得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c1mol·L-1，用不純的Na2CO3標(biāo)定測得鹽酸為c2mol·L-1，在下述情況下，c1，c2的關(guān)系是     (空填>、<或=)
          ①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時，cl_____c2；
          ②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時，cl_____c2；
          ③當(dāng)Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O時，cl_____c2。
          

			
          

			
          
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