Question

【題目】已知Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，其化學(xué)式可改寫為FeO·Fe2O3。對于A中生成的黑色物質(zhì)，有三個學(xué)習(xí)小組提出了三種不同的猜想，以下是小組同學(xué)進(jìn)行的實驗猜想與探究，請你根據(jù)小組的思路與提示完成相關(guān)空白。

（猜想）甲組：黑色物質(zhì)是FeO

乙組：黑色物質(zhì)是Fe3O4

丙組：_____________；

（實驗探究）

(1)丙組認(rèn)為一種簡單定性的方法即可判斷甲組的正誤：取A中生成的黑色物質(zhì)少許于燒杯，加稀鹽酸使其完全溶解，再加______溶液以檢驗Fe3＋，觀察到溶液有無出現(xiàn)_________現(xiàn)象即可判斷。

(2)乙組認(rèn)為可通過定量測定來確定A中生成的黑色物質(zhì)的組成，以驗證該組猜想正確。取A中生成的黑色物質(zhì)2.32g溶解于適量稀鹽酸后，加入新制氯水，加入氯水后反應(yīng)的離子方程式為：_____________，再加入足量NaOH溶液后，過濾洗滌烘干灼燒稱量，若稱得固體質(zhì)量為________，即可判斷乙組同學(xué)猜想正確。

Answer 1

【答案】黑色物質(zhì)是FeO和Fe3O4的混合物 KSCN 紅色 2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl- 2.4g

【解析】

Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是紅棕色固體，FeO、Fe3O4是黑色固體；黑色物質(zhì)若為純凈物，可能為FeO，也可能為Fe3O4，若是混合物，則為FeO和Fe3O4的混合物；所以丙組同學(xué)推測為FeO和Fe3O4的混合物；

(1) Fe3＋遇SCN-離子，溶液變?yōu)檠�紅色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若觀察到溶液有無出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象即可判斷無Fe3+，即原固體為FeO；

(2)金屬氧化物溶于鹽酸后，向該溶液中通入Cl2，由于氯氣有氧化性，會與溶液中的Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl-；向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，將沉淀過濾、洗滌，灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。若乙組同學(xué)猜想正確，則2.32g全為Fe3O4，其物質(zhì)的量為n(Fe3O4)=2.32g÷232g/mol=0.01mol，根據(jù)Fe元素守恒，可得n(Fe2O3)=(0.01mol×3)÷2=0.015mol，稱得固體質(zhì)量為m(Fe2O3)=0.015mol×160g/mol=2.4g。