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        1. 根據(jù)下表部分短周期元素的信息,判斷相關(guān)敘述正確的是

          元素代號  LMQRT
          原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
          主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2


          1. A.
            氫化物的穩(wěn)定性:H2T<H2R
          2. B.
            L的金屬性比Q強(qiáng)
          3. C.
            L與T形成的化合物屬于離子化合物
          4. D.
            L和M兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
          BC
          試題分析:由于最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)—8,電子層數(shù)越多半徑越大,則T、R分別是第VIA族的氧、硫,氧的非金屬性比硫強(qiáng),則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,故A錯(cuò)誤;最高正價(jià)=主族序數(shù),則L、Q分別是第IIA族的鎂、鈹,鎂的金屬性比鈹強(qiáng),故B正確;Mg是活潑金屬,O是活潑非金屬,二者形成的MgO是離子化合物,故C正確;M位于第IIIA族,原子半徑比鎂小,比鈹大,說明它是鋁,鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鎂,氫氧化鋁,前者屬于中強(qiáng)堿,后者屬于兩性氫氧化物,因此二者不能反應(yīng),故D錯(cuò)誤。
          考點(diǎn):考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律,涉及元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的性質(zhì)之間的推斷等。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu),用化學(xué)用語回答下列問題.
          元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          R 元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
          T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          X 元素最高正價(jià)+7價(jià)
          Y 第三周期金屬元素中原子半徑最小
          Z 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
          (1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ;元素Z單質(zhì)的電子式
          ; 元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式
          O=C=O
          O=C=O

          (2)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一.上述T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是
          HClO4
          HClO4
          (填化學(xué)式)
          (3)寫出R、T、X三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式
          CCl4
          CCl4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          根據(jù)下表部分短周期元素的信息,判斷相關(guān)敘述正確的是( 。
          元素代號 L M Q R T S
          原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 0.110
          主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2 +5、-3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          根據(jù)下表部分短周期元素的信息,判斷相關(guān)敘述正確的是( 。
          元素代號 L M Q R T
          原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
          主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省江門市高三上學(xué)期期末調(diào)研理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          根據(jù)下表部分短周期元素的信息,判斷相關(guān)敘述正確的是

          元素代號  

          L

          M

          Q

          R

          T

          原子半徑/nm

          0.160

          0.143

          0.089

          0.102

          0.074

          主要化合價(jià)

          +2

          +3

          +2

          +6、-2

          -2

           

          A.氫化物的穩(wěn)定性:H2T<H2R

          B.L的金屬性比Q強(qiáng)

          C.L與T形成的化合物屬于離子化合物

          D.L和M兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河南省駐馬店市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

          (17分)根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu),用化學(xué)用語回答下列問題。

          元素編號

          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

          R

          元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等

          T

          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

          X

          元素最高正價(jià)+7價(jià)

          Y

          第三周期金屬元素中原子半徑最小

          Z

          常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

          (1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                   ;元素Z單質(zhì)的電子式                   ;寫出X在周期表中的位置                            ; 元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式         .

          (2)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是                   (填化學(xué)式),其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的

                             (填化學(xué)式),理由是                                     

          (3)寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式               

          (4)由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng):

          A溶液與B溶液(呈堿性)反應(yīng)的離子方程式為                                  。

          D中含有化學(xué)鍵的類型是                      ,屬于       (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

           

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