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          由Na2O和Na2O2組成的混合物質(zhì)量為35.8g，此混合物中氧元素的質(zhì)量為12.8g．Na2O與Na2O2物質(zhì)的量之比為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：混合物中鈉元素的質(zhì)量為35.8g-12.8g=23g，根據(jù)n=
          m
          M
          計(jì)算氧原子、鈉原子的物質(zhì)的量，令Na2O與Na2O2物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，利用鈉原子、氧原子的物質(zhì)的量列方程計(jì)算，據(jù)此解答．
          解答：解：混合物中鈉元素的質(zhì)量為35.8g-12.8g=23g，
          混合物中鈉原子的物質(zhì)的量為
          23g
          23g/mol
          =1mol，
          混合物中氧原子的物質(zhì)的量為
          12.8g
          16g/mol
          =0.8mol，
          令Na2O與Na2O2物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
          2x+2y=1
          x+2y=0.8

          解得：x=0.2，y=0.3
          故Na2O與Na2O2物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意利用質(zhì)量守恒確定鈉元素的質(zhì)量，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）（2011?江蘇高考，節(jié)選）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式：
          Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
          Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
          ．
          （2）（2011?山東高考，節(jié)選）如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為
          xS+2e-═Sx2-
          xS+2e-═Sx2-
          ．M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是
          導(dǎo)電和隔離鈉與硫
          導(dǎo)電和隔離鈉與硫
          ．與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的
          4.5
          4.5
          倍．
          （3）（2011?新課標(biāo)高考，節(jié)選）以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
          CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
          CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
          ，正極的反應(yīng)式為
          3
          2
          O2+6H++6e-═3H2O
          3
          2
          O2+6H++6e-═3H2O
          ．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol 甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
          96.6%
          96.6%
          （燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比，甲醇的燃燒熱為△H=-726.5kJ/mol）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．使該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小（同溫同壓下測(cè)定）．若將原混合物粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合物粉末的質(zhì)量．下列判斷正確的是（　�。�
          ①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3
          ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
          ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
          ④無(wú)法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          若將2.3克鈉快置于過(guò)量O2中燃燒后，生成了3.6克固體物質(zhì)，則下列推斷合理的是（　　）
          
                
          A、鈉在燃燒前已有部分氧化B、生成物是由Na2O2和Na2O共同組成C、鈉在燃燒前未被氧化D、生成物中只有Na2O2
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案