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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在50 mL b mol·L－1 AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L－1的NaOH溶液。試問：
          （1）當a≤3b時生成Al(OH)3沉淀的物質的量是_______________．
          （2）當a、b滿足什么條件時，無沉淀生成？
          （3）當a、b滿足什么條件時，先有沉淀生成后沉淀部分溶解？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） a mol （2）a≥4b  （3）3b<a<4b
          現在，我們已經學過的常見的兩步反應有：
          ① SO2＋NaOH＝NaHSO3；SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
          ② CO2＋NaOH＝NaHCO3；CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
          ③ H2S＋NaOH＝NaHS；H2S＋2NaOH＝Na2S＋H2O
          ④ 2H2S＋O2 2S＋2H2O；2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O
          ⑤ C＋O2CO2；2C＋O22CO
          ⑥FeO＋CFe＋CO↑；2FeO＋C2Fe＋CO2↑
          ⑦CuO＋CCu＋CO↑；2CuO＋C2Cu＋CO2↑
          ⑧ 2[Al(OH)4]－＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O；[Al(OH)4]－＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－
          ⑨ AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
          ⑩ [Al(OH)4]－＋H+＝Al(OH)3↓＋H2O；[Al(OH)4]－＋4 H+＝Al3+＋4H2O
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E五種元素， 它們的原子序數由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子式為H2D；D的最高價氧化物中D的質量分數為40％，且D原子的原子核中質子數和中子數相等。A原子最外電子層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同。E原子的M電子層上共有7個電子。常溫常壓下，B單質是氣體，已知0.1 mol的B 單質與H2完全反應需2.408×1023 個氫原子。C單質在加熱條件下與B單質反應生成淡黃色固體。根據上述情況，試完成下列各問題:
          (1)A—E的元素符號為___________、___________、___________、___________、___________。
          (2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其陽離子的結構示意圖為___________。
          (3)D原子的電子式為___________；E離子的符號為___________。
          (4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學式為(僅限于由2種元素組成) ___________、___________、___________、___________。
          (5)C單質和B單質在加熱條件下生成A2B2反應的化學方程式為______________________；
          反應中___________為氧化劑，___________為還原劑。
          (6)1.15 g的C單質溶于50 mL水中，所得溶液中溶質的質量分數為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子為H2D；D的最高價氧化物中D的質量分數為40％，且D原子的原子核中質子數和中子數相等。A原子最外電子層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同。E原子的M電子層上共有6個電子。常溫常壓下，B單質是氣體，已知0.1 mol的B 單質與H2完全反應需2.408×1023 個氫原子。C單質在加熱條件下與B單質反應生成淡黃色固體。根據上述情況，試完成下列各問題： 
          (1)A—E的元素符號為：________、_______、________、________、_________。
          (2)C位于元素周期表中第______周期、第_______族，其陽離子的結構示意圖為_____________。
          (3)D原子的電子式為_________________；E離子的符號為_________________。
          (4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學式為(僅限于由兩種元素組成)____________、___________、____________、_____________。
          (5)C單質和B單質在加熱條件下生成A2B2反應的化學方程式_____________________，反應中為_________氧化劑；_________為還原劑。
          (6)1.15 g的C單質溶于50 mL水中，所得溶液中溶質的質量分數為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          選做題：考生只能選做一題。若兩題都作答，只能以A題得分計入總分。
          (A)【物質結構與性質】
          下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
          (1)T3+的核外電子排布式是____________。
          (2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是___________________(用元素符號表示)。
          (3)下列有關上述元素的說法中，正確的是______________________(填序號)。
          ①G單質的熔點高于J單質，是因為G單質的金屬鍵較強
          ②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
          ③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵
          ④RE3沸點高于QE4，主要是因為前者相對分子質量較大
          ⑤一個Q2E4分子中含有五個σ鍵和一個π鍵
          (4)加拿大天文臺在太空發(fā)現了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結構，是直線形分子，不存在配位鍵。寫出其結構式：_________________。
          (5)G與R單質直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數量的原子。請問這些夾雜的原子應該是____________(填G或R的元素符號)。
          (B)【實驗化學】
          某資料顯示，能使雙氧水分解的催化劑有很多種，生物催化劑(如豬肝)、離子型催化劑(如FeCl3)和固體催化劑(如MnO2)等都是較好的催化劑。某實驗小組通過測定雙氧水分解產生的O2的壓強，探究分解過氧化氫的最佳催化劑以及探究最佳催化劑合適的催化條件。
          (一)探究一：
          實驗步驟
          (1)往錐形瓶中加入50 mL 1.5％的雙氧水
          (2)分別往錐形瓶中加0.3 g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞
          (3)采集和記錄數據。
          (4)整理數據得出下表
          不同催化劑“壓強對時間斜率”的比較
          催化劑
          豬肝
          馬鈴薯
          氯化銅
          氯化鐵
          氧化銅
          二氧化錳
          壓強對時間的斜率
          0.191 87
          0.002 42
          0.007 93
          0.030 5
          0.015 47
          1.833 6
          ①該“探究一”實驗的名稱是_____________________________________________________。
          ②該實驗所得出的結論是_______________________________________________________。
          (二)探究二：二氧化錳催化的最佳催化條件
          該實驗小組的同學在進行探究二的實驗時，得到了一系列的圖表和數據。參看下圖和表格分別回答相關問題。
          3%的雙氧水與不同用量二氧化錳的壓力—時間圖
          表：不同濃度的雙氧水在不同用量的二氧化錳作用下收集相同狀況下同體積O2所需時間
          MnO2
          時間
          H2O2
          0.1 g
          0.3 g
          0.5 g
          1.5％
          223 s
          67 s
          56 s
          3.0％
          308 s
          109 s
          98 s
          4.5％
          395 s
          149 s
          116 s
          分析圖、表中數據我們可以得出：
          ③同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_________________，因而反應時間_______________。
          ④如果從實驗結果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，你認為當我們選用3.0%的雙氧水，加入___________ g的二氧化錳能使實驗效果最佳。你判斷的理由是______________________。
          ⑤該小組的某同學通過分析數據得出了當催化劑用量相同時雙氧水的濃度越小反應速率越快的結論，你認為是否正確____________，你的理由是________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省新海高級中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：
          （除特別注明外，其它一律用化學式表示）
          A
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		W
          		T
          		M
          		 
          		 
          B
          		D
          		 
          		Z
          		J
          		L
          		U
          		V
          		R
          X
          		E
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		Y
          		 
          		 
          		G
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		Q
          		 
          （1）化學性質最不活潑的單質是　　　　，金屬氫氧化物中堿性最強的是          ，
          屬于過渡元素的是　　   (填字母)，J在周期表中的位置                   。
          （2）A 分別和L、M、T形成的化合物穩(wěn)定性強弱順序　    ＞　   　＞　   　，
          L、U、V的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序　    ＞　  　＞　   。
          （3）V、Q形成的簡單陰離子還原性強弱順序　     ＞　   　，
          D、M、U、V形成的簡單離子半徑大小順序　   ＞　    ＞　    ＞　   。
          （4）寫出Z、B分別形成的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：
                                                                                  。
          （5）已知G為常見的紅色金屬單質，現取7.68g G和50 mL 的濃硝酸反應，當G反應完畢時，溶液體積基本不變，共收集到氣體的體積是3.36 L（標準狀況，不考慮N2O4），剩余溶液中c(H+)=" 2.2" mol/L，則原硝酸溶液的濃度為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年遼寧省沈陽二中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質的質量，c為比熱容，△t物質溫度的變化值）
          回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：              
          （2）將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。
           
          下列敘述正確的是          
          A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
          C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/LD．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
          （3）V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應，根據題中所給數據算出的溫度變化值約為
                 （保留整數，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計）；而根據上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測結果偏低，造成如此現象的原因有：
                                                                      
          

			
          

			
          
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