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          下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是
          A．通人適量的空氣B．固體燃料燃燒前要粉碎
          C．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出D．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室為測定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無水）配成溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定至完全反應(yīng)。
          （1）碳酸鈉溶液呈明顯的堿性，主要原因是（用離子方程式表示）                 。
          當(dāng)用熱水溶解時堿性更強(qiáng)是因?yàn)?u>                                                。 
          （2）由于CO2溶在溶液中會影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用         。終點(diǎn)顏色變化是            。
          （3）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為                        mol/L。
          （4）若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確。現(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為C1 mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測得鹽酸濃度為C2 mol/L。在下述情況下，C1與C2的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：
          ①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時，則C1             C2
          ②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時，則C1              C2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g） +O2（g）＝H2O（l） ΔH="-285" kJ·mol-1
          ②H2（g） +O2（g）＝H2O（g） ΔH="-241.8" kJ·mol-1   ③C（s） +O2（g）＝CO（g） ΔH="-110.5" kJ·mol-1
          ④ C（s） +O2（g）＝CO2（g） ΔH="-393.5" kJ·mol-1 回答下列問題：
          （1）H2的燃燒熱為       ；C的燃燒熱為       。
          （2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為       。
          （3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          燃燒法是測定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。下列是通過燃燒法推斷物質(zhì)組成的過程，請回答下列問題：
          （1）某物質(zhì)A在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。則說明        （填選項符號）
          A．A一定是烴
          B．A一定含有C、H兩種元素，肯定不含氧元素
          C．A一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素
          D．A一定含有C、H、O三種元素
          （2）0.05mol某烴B完全燃燒后，生成的CO2氣體體積為4．48 L（STP），生成的水為4.5 g。試通過計算（寫出計算過程）推導(dǎo)烴B的分子式。并寫出它可能存在的結(jié)構(gòu)簡式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）水的電離平衡曲線如圖所示。

          （1）若以A點(diǎn)表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點(diǎn)，則此時水的離子積從              變化到          。（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積之比為                。
          （3）已知的離子積為  若某溫度下的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為，其離子積約為                      。
          （4）已知25℃時，0.1 L 0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH ＝ 10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH均為6的鹽酸和NH4Cl溶液，其中水電離出的c(H+)值分別是x mol·L-1、y mol·L-1，兩者的關(guān)系是 （ ）
          A．相等B．x＞yC．x=10-2yD．x=102y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是
          A．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-akJ·mol-1
          B．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1
          C．CO(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1
          D．NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-d kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液對水的電離程度的影響，下列敘述正確的是
          A．前者大B．后者大C．兩者相同D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（     ）
          　 
          A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
          　          		B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
          　          		C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
          　          		D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
          

			
          

			
          
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