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        1. 【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g)(a≠b),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:

          下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___

          A.反應(yīng)中MN的物質(zhì)的量之比為11

          B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

          C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

          D.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN,同時(shí)生成bmolM

          E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

          F.N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大,且保持不變

          【答案】CEF

          【解析】

          該反應(yīng)為體積變化(a≠b)的氣體反應(yīng)

          基本規(guī)律:正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等或各組分的物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度等不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(濃度不一定相等)。

          對(duì)于體積變化的氣體反應(yīng),容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量、氣體的總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

          A. 平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變,但各組分的物質(zhì)的量不一定相等,故A錯(cuò)誤;

          B. 混合氣體的總質(zhì)量始終不變,混合氣體總質(zhì)量不變不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故B錯(cuò)誤;

          C. 由于a≠b,隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化,混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化,說(shuō)明到達(dá)平衡,故C正確;

          D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN,同時(shí)生成bmolM,都表示正反應(yīng)速率,反應(yīng)始終按此關(guān)系進(jìn)行,不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故D錯(cuò)誤;

          E. 由于a≠b,隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化,混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化,說(shuō)明混合氣體總的物質(zhì)的量再不變,說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡,故E正確;

          F.N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大,且保持不變,說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)最大限度平衡狀態(tài),故F正確;

          答案選CEF。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法不正確的是(  )

          A.不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性

          B.N≡N鍵能大于C≡C的鍵能,所以N≡N不易發(fā)生加成反應(yīng)

          C.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知,OF2分子的構(gòu)型和H2O分子的構(gòu)型相同

          D.Na原子基態(tài)核外電子占有3個(gè)能層,4種能級(jí),6個(gè)原子軌道,有6種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)可用作食品保鮮劑、紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定,在空氣中易被氧化。鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示:

          回答下列問(wèn)題:

          (1)實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2,并希望能控制反應(yīng)速度,圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)

          (2)工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉水懸濁液,其目的是_________;步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

          (3)步驟中需選用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外,還有__________(填名稱)

          (4)在步驟III中加入NaCl的作用是_______,得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌,其優(yōu)點(diǎn)是_________。

          (5)鐵氰化鉀可用于分析檢測(cè)保險(xiǎn)粉。鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑,其具有強(qiáng)氧化劑所沒有的選擇性氧化性,能將氧化為,[Fe(CN)6]3還原為[Fe(CN)6]4,該反應(yīng)的離子方程式為___________;取1.16g Na2S2O4樣品溶于水,用0.4mol·L1K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗25.00mL。該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖是一些常見含氯產(chǎn)品,根據(jù)情況回答下列問(wèn)題。

          1)下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))

          ①液氯是純凈物,氯水是混合物

          ②氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色,所以氯氣具有漂白性

          ③過(guò)量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2

          ④新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

          ⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱

          2)用化學(xué)方程式表示漂白粉的漂白原理________________________ ;

          3)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液變?yōu)辄S色,寫出反應(yīng)的離子方程式_____

          4)據(jù)報(bào)道,在清洗衛(wèi)生間時(shí),因混合使用潔廁靈(主要成分為稀鹽酸)與“84”消毒液(有效成分NaClO),而發(fā)生氯氣中毒事件,請(qǐng)從氧化還原的角度分析原因________________________(用離子方程式表示)。

          5)一定量鐵粉與氯氣充分反應(yīng)后,加適量水,完全溶解后無(wú)固體剩余,此時(shí)所得溶液中Fe2Fe3的物質(zhì)的量濃度恰好相等,則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的質(zhì)量之比是________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】室溫下,乙二胺(H2NCH2CH2NH2用符號(hào)B表示)溶于水存在如下平衡:B + H2OHB+ + OH-Kb1;HB+ + H2OH2B2+ + OH-Kb2。其水溶液中的相關(guān)組分B、HB+、H2B2+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH的變化曲線如圖所示[δ(X)]。下列說(shuō)法正確的是

          A.曲線b表示δ(H2B2+)隨溶液pH的變化情況

          B.等濃度的乙二胺的水溶液與鹽酸等體積混合后,溶液呈酸性

          C.等物質(zhì)的量的[H2B]Cl2[HB]Cl的混合溶液中,c(H2B2+)<c(HB+)

          D.Kb1的數(shù)量級(jí)為10-4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】普通鋅錳電池筒內(nèi)無(wú)機(jī)物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時(shí),進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

          A. 操作中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體 B. 操作為過(guò)濾得到的濾液顯堿性

          C. 操作中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Y、Z、WR、M五種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大,有如下信息:

          元素

          相關(guān)信息

          Y

          原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

          Z

          非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

          W

          主族元素,與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同

          R

          價(jià)層電子排布式為3d64s2

          M

          位于第ⅠB族,其被稱作“電器工業(yè)的主角”

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題(Y、Z、W、R、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

          (1)Z、W元素相比,第一電離能較大的是____M2+的核外電子排布式為_______。

          (2)M2Z的熔點(diǎn)比M2W______(填“高”或“低”),請(qǐng)解釋原因:_____________。

          (3)WZ2VSEPR模型名稱為______;WZ3氣態(tài)為單分子,該分子中W原子的雜化軌道類型為____WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖(a)所示,該結(jié)構(gòu)的分子中含有____個(gè)σ鍵;寫出一種與WZ3互為等電子體的分子的化學(xué)式_____。

          (4)MRW2的晶胞如圖(b)所示,晶胞參數(shù)a=0.524 nm、c=1.032 nm;MRW2的晶胞中,晶體密度ρ=____g/cm3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023 mol-1)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)以下敘述中,正確的是_______________(填字母)。

          A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極

          B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

          C.兩燒杯中溶液pH均增大

          D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

          E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

          F.乙溶液中向銅片方向移動(dòng)

          (2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為___________;乙為______

          (3)在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是___。

          (4)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式:銅電極:____,總反應(yīng):___。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時(shí),消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對(duì)原子質(zhì)量65)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】汽車尾氣中含有CONOx,減輕其對(duì)大氣的污染成為科研工作的熱點(diǎn)問(wèn)題;卮鹣铝袉(wèn)題:

          (1)已知下列熱化學(xué)方程式:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1。

          則ΔH1=_________kJ·mol-1。

          (2)用活化后的V2O5作催化劑,氨氣可將NO還原成N2。

          V2O5能改變反應(yīng)速率是通過(guò)改變________實(shí)現(xiàn)的。

          ②在1L的剛性密閉容器中分別充入6 mol NO、6 mol NH3和適量O2,控制不同溫度,均反應(yīng)tmin,測(cè)得容器中部分含氮?dú)怏w濃度隨溫度的變化如圖所示。NO濃度始終增大的原因可能是______。700K時(shí),0~tmin內(nèi),體系中氨氣的平均反應(yīng)速率為______(用含t的式子表示)。

          (3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將CONO2兩者轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g) +N2(g) ΔH<0。某溫度下,向10L恒容密閉容器中充入0.1 mol NO20.2 mol CO,發(fā)生上述反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示:

          時(shí)間/min

          0

          2

          4

          6

          8

          10

          12

          壓強(qiáng)/kPa

          75

          73.4

          71.96

          70.7

          69.7

          68.75

          68.75

          在此溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =________kPa-1Kp為以分壓表示的平衡常數(shù));若保持溫度不變,再將COCO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡________(填右移” “左移不移動(dòng))。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案