Question

由鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6g，與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的氫氣2.8L，由此得出的結(jié)論中正確的是（ ）
A．混合物中一定含有鋁
B．混合物中一定含有鐵
C．該混合物一定是由鐵和鎂組成的
D．混合物中一定不含有鐵

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)n=計算氫氣的體積，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量，計算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，根據(jù)平均值判斷．
解答：解：標準狀況下，2.8L氫氣的物質(zhì)的量==0.125mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，6g混合金屬提供電子的物質(zhì)的量為0.125mol×2=0.25mol，
故提供1mol電子需要混合金屬的平均質(zhì)量為6g×=24g，
鎂與鹽酸反應表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為×24g/mol=12g，
鋁與鹽酸反應表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為×27g/mol=9g，
鐵與鹽酸反應表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為×56g/mol=28g，
Fe提供1mol電子的質(zhì)量大于24g，Mg、Al提供1mol電子的質(zhì)量小于24g，故一定含有Fe，Mg、Al至少含有一種，
故選B．
點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，注意利用平均值法與極限法的利用．