日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （9分）在常溫下，下列四種溶液中：
          ①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4  
          ④0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性   
          （1）溶液①呈　性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是         （用離子方程式表示）,其離子濃度由大到小的排列為_______________________
          （2）比較上述四種溶液中NH4+的濃度大小                   （填序號）
          （3）常溫下，測得溶液②的PH=7,則說明CH3COO--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO--與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO--） c（NH4+）。
          （4）在溶液④中，   離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和NH4+離子的物質(zhì)的量濃度之和
          為    mol/L。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）酸；NH4++H2ONH3?H2O+H+；c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
          （2）④>③>①>②； （3）等于；等于 （4）Cl-；  0.2
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          中學化學中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種，且均符合平衡移動原理．請回答下列問題：
          Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
          （1）溶液①、②、③pH值由小到大的順序為
          ③＜①＜②
          ③＜①＜②
          ．（填序號）
          （2）向④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH4+）/c（OH-）的值
          增大
          增大
           （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=
          10-12 mol?L-1
          10-12 mol?L-1
          ．
          （4）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          ．
          （5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
          小于
          小于
          ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          Ⅱ．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們化學計量數(shù)為指數(shù)的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．當溶液中各離子濃度指數(shù)的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于
          5
          5
           （已知Ksp=2.0×10-20）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍． M是地殼中含量最高的金屬元素．
          回答下列問題：
          （1）M在元素周期表中的位置為
          第3周期第ⅢA族
          第3周期第ⅢA族
          ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
          Al＞C＞N＞O＞H
          Al＞C＞N＞O＞H
          （用元素符號表示）．
          （2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為
          ，B的結(jié)構(gòu)式為
          ．
          （3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與W同一主族，Se原子比W原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為
          34
          34
          ，其最高價氧化物對應的水化物化學式為
          H2SeO4
          H2SeO4
          ，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是
          b
          b
          （填字母代號）．
          a．+99.7kJ?mol-1　　　b．+29.7kJ?mol-1
          c．-20.6kJ?mol-1      d．-241.8kJ?mol-1
          （4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：
          Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
          Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          1，2，3，4-四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡式如 ，分子式是C10H12．常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：

          ①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉．
          ②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應完全．
          ③取下反應容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失．過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置．
          ④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液．回答下列問題：
          （1）如右圖所示的裝置，適合步驟①和②的操作的是
          D
          D
          ；
          （2）步驟③中補充少量四氫化萘的目的是
          反應掉多余的Br2
          反應掉多余的Br2
          ；
          （3）步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是
          四溴化萘和鐵粉
          四溴化萘和鐵粉
          ．
          （4）在④獲得的濃溶液中加入乙醇并加熱，可獲得一種不溶于水的有機物，寫出該反應的方程式
          CH3CH2OH+HBr
          △
          CH3CH2Br+H2O
          CH3CH2OH+HBr
          △
          CH3CH2Br+H2O
          ；實驗室制取乙炔可用上圖中的裝置D，這時分液漏斗中的液體通常是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ．
          （5）乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，請配平其相應的方程式：
          1
          1
          C2H2+
          2
          2
          KMnO4+
          3
          3
          H2SO4=
          1
          1
          K2SO4+
          2
          2
          MnSO4+
          2
          2
          CO2+
          4
          4
          H2O．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，其原子序數(shù)依次遞增．已知有如下情況：
          ①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
          ②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
          ③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
          ④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體．
          ⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
          ⑥由Y、Z、W三種元素組成的化合物M受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)．
          請完成下列問題：
          （1）化合物M的化學式為
          KClO3
          KClO3
          ，1mol M中含有的電子的物質(zhì)的量為
          60
          60
          mol．
          （2）用化學方程式表示Z單質(zhì)的實驗室檢驗方法
          Cl2+2KI=2KCl+I2
          Cl2+2KI=2KCl+I2
          ．
          （3）寫出Z的單質(zhì)溶于X2Y中反應的化學方程式：
          Cl2+H2O=HClO+HCl
          Cl2+H2O=HClO+HCl
          ，若該反應中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應的Z單質(zhì)在標況下的體積為
          44.8
          44.8
          L．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
          ①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
          ②A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
          精英家教網(wǎng)
          甲：所有生命體生存依賴的重要資源，約占人體體重的三分之二．
          乙：無色，無味、易燃氣體，是常見的一種化石燃料．
          丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍．
          ③E的金屬性最強，F(xiàn)的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化．
          請根據(jù)上述信息回答下列問題．
          （1）A元素在周期表中的位置
           
          ，乙的電子式是
           
          ．
          （2）由A、B、C、D中元素形成的兩種離子，反應能生成丙，其離子方程式為
           
          ．
          （3）E、F兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為
           
          ．
          （4）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有硫酸亞鐵溶液（硫酸酸化）的試管中，逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應的離子方程式
           
          ；繼續(xù)滴加丁溶液，觀察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，其原因是用化學方程式解釋為：
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>