Question

如下兩個(gè)反應(yīng)： A、NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O     B、2FeCl₃＋Fe＝3FeCl₂
(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池____________________________。其理由_________________________________________________________。
(2)如果可以，請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱(chēng)和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子的流動(dòng)方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

________是正極，正極反應(yīng)式：___________________；
________是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：__________________。

Answer 1

(1)(A)不行(B)可以，(A)不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
(2)實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖所示：

Cu(或C)是正極，正極反應(yīng)式：2Fe^3＋＋2e^－＝2Fe^2＋
Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e^－＝Fe^2＋

解析試題分析：判斷能否設(shè)計(jì)原電池的原理是該反應(yīng)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，依題意可知A不行，B有電子轉(zhuǎn)移，故可以。

依據(jù)不活潑物質(zhì)如Cu或C做正極Cu(或C)是正極，正極反應(yīng)式：2Fe^3＋＋2e^－＝2Fe^2＋
活潑的金屬如Fe容易失去電子做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e^－＝Fe^2＋
考點(diǎn)：原電池的設(shè)計(jì)原理
點(diǎn)評(píng)：原電池是高中化學(xué)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)，考生要著重掌握原電池設(shè)計(jì)原理，從本質(zhì)上去理解從而真正地掌握，培養(yǎng)發(fā)散思維能力。