【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
編號(hào) | 電極材料 | 電解質(zhì)溶液 | 電流表指針偏轉(zhuǎn)方向 |
1 | Al、Cu | 稀鹽酸 | 偏向Cu |
2 | Al、C（石墨） | 稀鹽酸 | 偏向石墨 |
回答下列（1）、（2）小題:
⑴實(shí)驗(yàn)1中Al作的電極為____(填“正極”或“負(fù)極”)，Cu作的電極為____(填“正極"或“負(fù)極”)。
⑵實(shí)驗(yàn)2觀察到C(石墨)棒上產(chǎn)生的現(xiàn)象是____,負(fù)極的電極反應(yīng)式為____.如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池。該電池的電子從電極____經(jīng)過導(dǎo)線流向電極____(填a或b)
【答案】負(fù)極 正極 有少量氣泡 Al－3e－=Al3＋ a b
【解析】
分析金屬活潑性強(qiáng)弱，一般來說活潑性強(qiáng)的為負(fù)極，活潑性弱的為正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線到正極。
⑴實(shí)驗(yàn)1中Al活潑性強(qiáng)，Al與鹽酸反應(yīng)，Cu不鹽酸反應(yīng)，因此Al作的電極為負(fù)極，Cu作的電極為正極；故答案為：負(fù)極；正極。
⑵實(shí)驗(yàn)2中Al為負(fù)極，C(石墨)為正極，氫離子在石墨電極上得到電子變?yōu)闅錃�，因此觀察到C(石墨)棒上產(chǎn)生的現(xiàn)象是有少量氣泡，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池，燃料為負(fù)極，氧化劑為正極，因此該電池的電子從電極a經(jīng)過導(dǎo)線流向電極b；故答案為：少量氣泡；Al－3e－=Al3＋；a；b。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池----鋰水電池（結(jié)構(gòu)如圖），使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.鋰為負(fù)極，鋼為正極
B.工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e-=Li+
C.工作時(shí)OH-向鋰電極移動(dòng)
D.放電時(shí)電子的流向：鋰電極→KOH溶液→鋼電極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等�；瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。
（1）已知:①
ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②
ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③
ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，廢氣中NO2 與CO 轉(zhuǎn)化成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為____。
（2）研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1∶2、1∶1.5、3∶1時(shí),NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。
①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從X點(diǎn)到Y點(diǎn)經(jīng)過10 s,則該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。
②曲線c對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是___,其理由是___。
（3）炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2�；罨^程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。
無水情況下,一個(gè)氧分子的活化能為__ ,容易活化氧分子的條件是___（填“有水”或“無水”）。
（4）利用反應(yīng)
構(gòu)成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。
①B極的電極反應(yīng)式為___。
②若反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：
已知如下信息：
①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示：
③常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) | Li2CO3 | MgCO3 | CaCO3 | MnCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×102 | 6.8×106 | 2.8×109 | 2.3×1011 | 6.0×1010 |
請(qǐng)回答下列問題：
（1）LiCoO2中鈷的化合價(jià)為________。濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化學(xué)式）。
（2）調(diào)節(jié)pH=5的目的是__________。
（3）“沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用_________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關(guān)系如表所示：
序號(hào) |
| 沉淀質(zhì)量/g | 碳酸鋰含量/% | 鋰回收率/% |
① | 0.9∶1 | 10.09 | 92.36 | 77.67 |
② | 1.0∶1 | 10.97 | 90.19 | 82.46 |
③ | 1.1∶1 | 11.45 | 89.37 | 85.27 |
④ | 1.2∶1 | 12.14 | 84.82 | 85.45 |
從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇_______（填序號(hào)）方案投料。
（4）“除雜2”中調(diào)pH=13時(shí)c(Mg2+)=_________mol·L-1。
（5）“合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（6）在“合成”中制備1 mol LiCoO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρg/cm3（ρ＞1），溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）
①w=
×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w
A. ①②③B. ①③④C. ①③D. ①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是
A.反應(yīng)中Fe+是催化劑，FeO+是中間產(chǎn)物B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定
C.升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小D.當(dāng)有14g N2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol e-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成與開發(fā)大量自然界并不存在的新物質(zhì)、新材料，并為人類服務(wù)是現(xiàn)代化學(xué)的重要任務(wù)。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
(1)沙灘上沙粒的主要成分是____。工業(yè)上可用沙粒的主要成分與純堿在高溫下反應(yīng)制備Na2SiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)氯氣溶于水能殺菌消毒，在新制氯水中滴入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是___，該現(xiàn)象說明氯水中含有_______(填化學(xué)式或離子符號(hào))。
(3)直接用氯氣作漂白劑，難以保存，效果不理想。經(jīng)過多年的實(shí)驗(yàn)、改進(jìn)，目前常用的是漂白粉。工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO＋4NH3
5N2＋6H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?/span>17.5mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況：①5∶3�、�3∶2 ③4∶3�、�9∶7。其中正確的是
A. ②③B. ③④C. ①②D. ①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知常溫下，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是
A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小
C.在pH=3的溶液中存在
D.向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-
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