Question

【題目】(14分)掌握物質之間的轉化，是學習元素化合物知識的基礎。

（1）中學常見的某有色物質，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應，但反應中水既不作氧化劑也不作還原劑。試寫出符合條件的兩種不同種類的物質(寫化學式)_________________、________________。

（2）中學常見的某反應的化學方程式為A+B→C+D+H2O(未配平，反應條件略去)。若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁。

某探究性學習小組利用下圖中所列裝置實驗，

證明上述反應中有C、D生成。則b瓶溶液的作用是_____________，裝置d中所盛溶液是______。

（3）在一定條件下，RO3nˉ 和Iˉ 發(fā)生反應，離子方程式為： RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O , RO3n-中R元素的化合價為 ，R元素的原子最外層電子有 個。

（4）已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質，M2On2ˉ的還原產物中，M為+3價，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可與c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為

Answer 1

【答案】(共14分)

（1）NO2 Na2 O2 Cl2 （每空2分）

（2）除SO2氣體（2分） 澄清石灰水（2分）

（3）+5（2分） 7（2分）

（4）7（2分）

【解析】

試題分析：（1）NO2、Na2 O2、Cl2均為有色物質，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應，NO2、Na2 O2、Cl2既是氧化劑也是還原劑，水既不作氧化劑也不作還原劑。

（2）CO2與CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，所以檢驗CO2要除去SO2，酸性KMnO4溶液具有強氧化性酸，能吸收SO2，故b瓶溶液的作用是：除SO2氣體；裝置d中所盛溶液的作用是檢驗CO2，所以所盛溶液為澄清石灰水。

（3）根據氧化還原反應中化合價升高的總價數等于化合價降低的總價數，6I轉化為3I2，升高6價，所以RO3nˉ轉化為Rˉ降低6價，則R的化合價為+5；因為R元素的陰離子為Rˉ，說明R得1個電子形成8電子穩(wěn)定結構，則R元素的原子最外層電子有7個。

（4）根據氧化還原反應中化合價升高的總價數等于化合價降低的總價數，設M2On2ˉ中M的化合價為+x，則2（x—3）×0．3mol/L×0．1L=2×0．6molL1×0．1L，解得x=6，所以M2On2ˉ中n=7。